在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如下图所示。下列说法不正确的是

试卷相关题目

• 1已知一种c(H +)=1×10 － 3mol/L的酸和一种c(OH －)=1×10 － 3mol/L的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性其原因可能是（  ）

  A.生成了一种强酸弱碱盐

  B.等浓度的强酸和弱碱溶液反应

  C.浓的强酸和稀的强碱溶液反应

  D.浓的弱酸和稀的强碱溶液反应

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• 2在相同温度下，100mL 0.01mol/L醋酸与10mL 0.1mol/L醋酸相比，下列数值前者大于后者的是

  A.中和时所需NaOH的量

  B.电离程度

  C.H+浓度

  D.醋酸的物质的量

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• 3有甲、乙两醋酸稀溶液，测得甲的pH＝2，乙的pH＝3。下列推断中正确的是

  A.物质的量浓度c(甲)＝10c(乙)

  B.甲中H+物质的量浓度是乙的0.1倍

  C.中和等物质的量浓度等体积的NaOH溶液需甲、乙两酸的体积V(乙)>10V(甲)

  D.甲中的c(OH－)为乙中c(OH－)的10倍

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• 4下列关于电解质溶液的叙述正确的是

  A.常温下物质的量浓度相等①NH4HSO4、②(NH4)2SO4、③(NH4)2CO3三种溶液中c(NH4+) ①<②<③

  B.在纯水中加入少量硫酸或硫酸铵，均可抑制水的电离

  C.中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同

  D.常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大

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• 5常温下，有下列四种溶液：①pH＝2的CH 3COOH溶液；②pH＝2的HCl溶液；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液。下列有关说法正确的是

  A.①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②最少

  B.四种溶液的KW相同，由水电离的c(H＋)：①＝③>②＝④

  C.将①、④两种溶液混合后，若pH＝7，消耗溶液的体积为：①>④

  D.向等体积的四种溶液中分别加入1000 mL水后，溶液的pH：③>④>②>①

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• 6在0.1　mol·L － 1　CH 3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH 3COOH CH 3COO －+ H ＋，对于该平衡，下列叙述正确的是（　）

  A.降温可以促进醋酸电离，会使氢离子浓度增大

  B.加入少量0.1　mol·L－1HCl溶液，溶液中c(H＋)不变

  C.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动

  D.加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动

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• 7在－50℃时，液氨可发生如下电离2NH 3 NH 4 ＋＋NH 2 －，两种离子的平衡浓度均为1×10 － 15mol/L，下列有关叙述不正确的是

  A.升高温度（仍然为液态），液氨的电离程度变大

  B.在液氨中放入NaNH 2，则液氨的离子积数值将增大

  C.在此温度下，液氨的离子积数值为1×10 －30

  D.在液氨中放入NH 4Cl，则液氨中的c(NH 4＋)将大于c(NH 2－)

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• 8下列事实不能说明一元酸HA是弱酸的是

  A.中和一定的NaOH溶液，需消耗与NaOH等物质的量的HA

  B.将pH=4的HA溶液稀释10倍，溶液pH小于5

  C.将pH=2的HA溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，溶液呈酸性

  D.将0.1mol/L的HA溶液与0.1 mol/L的NaOH溶液等体积混合后，溶液呈碱性

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• 9常温时，下列关于电解质溶液的叙述正确的是   （   ）

  A.稀释pH=10的氨水，溶液中所有离子的浓度均降低

  B.相同体积、相同浓度的盐酸与醋酸溶液，分别与同浓度的氢氧化钠溶液恰好完全反应时，醋酸消耗的氢氧化钠溶液体积多

  C.pH=11的NaOH溶液和pH=11的氨水分别稀释100倍后的pH前者一定小于后者

  D.分别中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多

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• 10亚硝酸(HNO 2)的下列性质中，不可以证明它是弱电解质的是（  ）

  A.常温下，把pH=2的亚硝酸溶液稀释100倍后pH=3.5

  B.常温下，0.1mol/L的亚硝酸溶液的PH约为2

  C.NaNO2溶液能使酚酞试液变红

  D.100mL l mol/L的亚硝酸溶液恰好与100mL l mol/L的NaOH溶液完全反应

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