在平衡体系中：H 2S H ++HS -，HS - H ++S 2-，增大溶液的pH值时，则c(S 2-)变化正确的是(    ) 

试卷相关题目

• 1亚硝酸(HNO 2)的下列性质中，不可以证明它是弱电解质的是（  ）

  A.常温下，把pH=2的亚硝酸溶液稀释100倍后pH=3.5

  B.常温下，0.1mol/L的亚硝酸溶液的PH约为2

  C.NaNO2溶液能使酚酞试液变红

  D.100mL l mol/L的亚硝酸溶液恰好与100mL l mol/L的NaOH溶液完全反应

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• 2常温时，下列关于电解质溶液的叙述正确的是   （   ）

  A.稀释pH=10的氨水，溶液中所有离子的浓度均降低

  B.相同体积、相同浓度的盐酸与醋酸溶液，分别与同浓度的氢氧化钠溶液恰好完全反应时，醋酸消耗的氢氧化钠溶液体积多

  C.pH=11的NaOH溶液和pH=11的氨水分别稀释100倍后的pH前者一定小于后者

  D.分别中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多

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• 3下列事实不能说明一元酸HA是弱酸的是

  A.中和一定的NaOH溶液，需消耗与NaOH等物质的量的HA

  B.将pH=4的HA溶液稀释10倍，溶液pH小于5

  C.将pH=2的HA溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，溶液呈酸性

  D.将0.1mol/L的HA溶液与0.1 mol/L的NaOH溶液等体积混合后，溶液呈碱性

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• 4在－50℃时，液氨可发生如下电离2NH 3 NH 4 ＋＋NH 2 －，两种离子的平衡浓度均为1×10 － 15mol/L，下列有关叙述不正确的是

  A.升高温度（仍然为液态），液氨的电离程度变大

  B.在液氨中放入NaNH 2，则液氨的离子积数值将增大

  C.在此温度下，液氨的离子积数值为1×10 －30

  D.在液氨中放入NH 4Cl，则液氨中的c(NH 4＋)将大于c(NH 2－)

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• 5在0.1　mol·L － 1　CH 3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH 3COOH CH 3COO －+ H ＋，对于该平衡，下列叙述正确的是（　）

  A.降温可以促进醋酸电离，会使氢离子浓度增大

  B.加入少量0.1　mol·L－1HCl溶液，溶液中c(H＋)不变

  C.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动

  D.加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动

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• 6在含酚酞的0.1 mol/L氨水中加入少量NH 4Cl晶体，则溶液颜色 （         ）

  A.变蓝色

  B.变深

  C.变浅

  D.不变

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• 7下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是（    ）

  A.将pH＝5的硫酸溶液稀释1000倍后，溶液中的SO42-与H+浓度的比值约为1 ：20

  B.0.1 mol/L NaHCO3溶液中：c(Na+)＝c(HCO3－)+c(H2CO3) +2c(CO32－)

  C.将0.2 mol/L NaA溶液和0.1 mol/L盐酸溶液等体积混合所得溶液显碱性且有：c(Na+)+c(H+)＝c(A－) +c(Cl－)

  D.pH=12的Ba(OH)2溶液和pH=12的Na2CO3溶液中，由水电离出来的c(H+)相等

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• 8下列叙述中，正确的是（   ）

  A.将0.l mol·醋酸溶液加水稀释，溶液中所有离子的浓度都减小

  B.0.1 mol/L的一元弱酸HA加水稀释过程中，不变

  C.中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同

  D.中和10 mL 0.1mol·L-1 醋酸与中和100 mL 0.01mol·L-1 的醋酸所需同种碱液的量不同

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• 9用水稀释0.5mol·L —1的醋酸（CH 3COOH）溶液，其中随水量的增加而增大的是： ①H ＋的物质的量            ②C(H ＋)       ③C(H ＋)/C( CH 3COO —) ④C(CH 3COOH)/ C(CH 3COO —)      ⑤C(OH ―)

  A.①③⑤　　

  B.①④⑤　　

  C.②④　　

  D.③④

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• 10pH=1的两种酸溶液

  A.B各1 mL，分别加水稀释到1000 mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图示，下列说法不正确的是 A.A是强酸，B是弱酸

  B.稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱

  C.稀释后，A.B两种酸溶液的物质的量浓度： C(A)＜C(B)

  D.稀释前，A.B两种酸溶液的物质的量浓度：C(A)＝C(B)

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