试卷相关题目
- 1在－50℃时，液氨可发生如下电离2NH 3
NH 4 ＋＋NH 2 －，两种离子的平衡浓度均为1×10 － 15mol/L，下列有关叙述不正确的是A.升高温度（仍然为液态），液氨的电离程度变大
B.在液氨中放入NaNH 2，则液氨的离子积数值将增大
C.在此温度下，液氨的离子积数值为1×10 －30
D.在液氨中放入NH 4Cl，则液氨中的c(NH 4＋)将大于c(NH 2－)
开始考试点击查看答案 - 2在0.1 mol·L － 1 CH 3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH 3COOH
CH 3COO －+ H ＋，对于该平衡，下列叙述正确的是（ ）A.降温可以促进醋酸电离，会使氢离子浓度增大
B.加入少量0.1 mol·L－1HCl溶液，溶液中c(H＋)不变
C.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
D.加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动
开始考试点击查看答案 - 3在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如下图所示。下列说法不正确的是
A.在0点时，醋酸不导电
B.a、b、c三点，a点时醋酸溶液中H+浓度最小
C.b点时，醋酸电离程度最大
D.可通过微热的方法使c点溶液中c(CH3COO-)增大
开始考试点击查看答案 - 4已知一种c(H +)=1×10 － 3mol/L的酸和一种c(OH －)=1×10 － 3mol/L的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性其原因可能是（ ）
A.生成了一种强酸弱碱盐
B.等浓度的强酸和弱碱溶液反应
C.浓的强酸和稀的强碱溶液反应
D.浓的弱酸和稀的强碱溶液反应
开始考试点击查看答案 - 5在相同温度下，100mL 0.01mol/L醋酸与10mL 0.1mol/L醋酸相比，下列数值前者大于后者的是
A.中和时所需NaOH的量
B.电离程度
C.H+浓度
D.醋酸的物质的量
开始考试点击查看答案 - 6常温时，下列关于电解质溶液的叙述正确的是 （ ）
A.稀释pH=10的氨水，溶液中所有离子的浓度均降低
B.相同体积、相同浓度的盐酸与醋酸溶液，分别与同浓度的氢氧化钠溶液恰好完全反应时，醋酸消耗的氢氧化钠溶液体积多
C.pH=11的NaOH溶液和pH=11的氨水分别稀释100倍后的pH前者一定小于后者
D.分别中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多
开始考试点击查看答案 - 7亚硝酸(HNO 2)的下列性质中，不可以证明它是弱电解质的是（ ）
A.常温下，把pH=2的亚硝酸溶液稀释100倍后pH=3.5
B.常温下，0.1mol/L的亚硝酸溶液的PH约为2
C.NaNO2溶液能使酚酞试液变红
D.100mL l mol/L的亚硝酸溶液恰好与100mL l mol/L的NaOH溶液完全反应
开始考试点击查看答案 - 8在平衡体系中：H 2S
H ++HS -，HS - 
H ++S 2-，增大溶液的pH值时，则c(S 2-)变化正确的是( ) A.增大
B.可能增大也可能减小
C.减小
D.不变
开始考试点击查看答案 - 9在含酚酞的0.1 mol/L氨水中加入少量NH 4Cl晶体，则溶液颜色 （ ）
A.变蓝色
B.变深
C.变浅
D.不变
开始考试点击查看答案 - 10下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是（ ）
A.将pH＝5的硫酸溶液稀释1000倍后，溶液中的SO42-与H+浓度的比值约为1 ：20
B.0.1 mol/L NaHCO3溶液中：c(Na+)＝c(HCO3－)+c(H2CO3) +2c(CO32－)
C.将0.2 mol/L NaA溶液和0.1 mol/L盐酸溶液等体积混合所得溶液显碱性且有：c(Na+)+c(H+)＝c(A－) +c(Cl－)
D.pH=12的Ba(OH)2溶液和pH=12的Na2CO3溶液中，由水电离出来的c(H+)相等
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