用食用白醋（醋酸浓度约为1 mol/L）进行下列实验，能证明醋酸为弱酸的是

试卷相关题目

• 1下列说法正确的是 

  A.已知0.1 mol·L-1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，加少量烧碱溶液可使溶液中值增大。

  B.25℃时，向水中加入少量固体CH3COONa，水的电离平衡：H2OH++OH-逆向移动，c(H+)降低

  C.取c(H+)="0.01" mol·L-1的盐酸和醋酸各100 mL，分别稀释2倍后，再分别加入0.03 g锌粉，在相同条件下充分反应，醋酸与锌反应的速率大

  D.向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液中：c(Na＋)＜c(NO3－)

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• 2氢氰酸（HCN）的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是

  A.1mol/L氢氰酸溶液的pH约为3

  B.HCN易溶于水

  C.10 mL1mol/LHCN恰好与10 mL 1mol/L NaOH溶液完全反应

  D.HCN溶液的导电性一定比强酸溶液的导电性弱

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• 3已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH 3COOH CH 3COO －＋H ＋，要使溶液中 c(H ＋)/c(CH 3COOH)值增大，可以采取的措施是 （  ）

  A.加少量烧碱溶液

  B.降低温度

  C.加少量冰醋酸

  D.加水

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• 4一定温度下，甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1mol/L和0.1mol/L，则甲、乙两瓶氨水中c(OH —) 之比为

  A.大于10

  B.小于10

  C.等于10

  D.无法确定

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• 5下列有关“电离平衡”的叙述正确的是（  ）

  A.电解质在溶液里达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度相等

  B.电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以说电离平衡是静态平衡

  C.电离平衡是相对的、暂时的，外界条件改变时，平衡就会发生移动

  D.电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等

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• 6醋酸溶液中存在电离平衡CH 3COOH H ＋＋CH 3COO －，下列叙述不正确的是

  A.升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数Ka值增大

  B.0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c(OH－)增大

  C.CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动

  D.25℃时，欲使醋酸溶液的pH、电离常数Ka和电离程度都减小，可加入少量冰醋酸

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• 7能说明醋酸是弱电解质的事实是

  A.醋酸水溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红

  B.醋酸和碳酸钠溶液反应放出二氧化碳

  C.c(H+)相同的醋酸和盐酸相比较，醋酸溶液的浓度大

  D.物质的量浓度和体积均相同的醋酸和盐酸可中和等物质的量的NaOH

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• 8分别在pH=2的酸和pH=12的NaOH溶液中加入足量的铝，放出H 2的量前者多，其原因可能是 ①两溶液的体积相同，酸是多元强酸   ②两溶液的体积相同，酸是一元弱酸 ③酸溶液的体积大于NaOH溶液的体积 ④酸是强酸，浓度比NaOH溶液的大

  A.①②

  B.②

  C.②③

  D.④

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• 9已知25℃时，下列物质的电离常数大小有如下顺序： H 2SO 3(一级电离)＞ ＞HSO 3 －＞ ，水杨酸（ ）与亚硫酸钠溶液反应，可能生成的物质是

  A.

  B.SO2

  C.NaHSO3

  D.

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• 10对于0.1 mol/L的醋酸溶液，下列说法正确的是                    

  A.加水稀释后，溶液中c(H＋)和c(OH－)都减少

  B.温度升高后，溶液的pH增大

  C.加入少量Na2CO3固体，醋酸电离平衡向左移动

  D.加入少量冰醋酸后，溶液的c(H＋)增大

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