已知25℃时，下列物质的电离常数大小有如下顺序： H 2SO 3(一级电离)＞ ＞HSO 3 －＞ ，水杨酸（ ）与亚硫酸钠溶液反应，可能生成的物质是

试卷相关题目

• 1分别在pH=2的酸和pH=12的NaOH溶液中加入足量的铝，放出H 2的量前者多，其原因可能是 ①两溶液的体积相同，酸是多元强酸   ②两溶液的体积相同，酸是一元弱酸 ③酸溶液的体积大于NaOH溶液的体积 ④酸是强酸，浓度比NaOH溶液的大

  A.①②

  B.②

  C.②③

  D.④

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• 2能说明醋酸是弱电解质的事实是

  A.醋酸水溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红

  B.醋酸和碳酸钠溶液反应放出二氧化碳

  C.c(H+)相同的醋酸和盐酸相比较，醋酸溶液的浓度大

  D.物质的量浓度和体积均相同的醋酸和盐酸可中和等物质的量的NaOH

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• 3醋酸溶液中存在电离平衡CH 3COOH H ＋＋CH 3COO －，下列叙述不正确的是

  A.升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数Ka值增大

  B.0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c(OH－)增大

  C.CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动

  D.25℃时，欲使醋酸溶液的pH、电离常数Ka和电离程度都减小，可加入少量冰醋酸

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• 4用食用白醋（醋酸浓度约为1 mol/L）进行下列实验，能证明醋酸为弱酸的是

  A.白醋中滴入石蕊试液呈红色

  B.白醋具有杀菌消毒作用

  C.蛋壳浸泡在白醋中有气体放出

  D.pH试纸显示醋酸的pH为2～3

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• 5下列说法正确的是 

  A.已知0.1 mol·L-1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，加少量烧碱溶液可使溶液中值增大。

  B.25℃时，向水中加入少量固体CH3COONa，水的电离平衡：H2OH++OH-逆向移动，c(H+)降低

  C.取c(H+)="0.01" mol·L-1的盐酸和醋酸各100 mL，分别稀释2倍后，再分别加入0.03 g锌粉，在相同条件下充分反应，醋酸与锌反应的速率大

  D.向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液中：c(Na＋)＜c(NO3－)

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• 6对于0.1 mol/L的醋酸溶液，下列说法正确的是                    

  A.加水稀释后，溶液中c(H＋)和c(OH－)都减少

  B.温度升高后，溶液的pH增大

  C.加入少量Na2CO3固体，醋酸电离平衡向左移动

  D.加入少量冰醋酸后，溶液的c(H＋)增大

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• 7常温下，对下列四种溶液的叙述正确的是  

  A.③、④两溶液相比，两者的K W相同

  B.①、②两种溶液分别加水稀释100倍，pH变化较大的是①

  C.等体积的③、④溶液中分别加入过量锌粒，产生的氢气前者大于后者

  D.①、④ 两溶液按2: 1体积比混合后溶液中微粒浓度满足c(NH 4+)＋c(NH 3·H 2O)＝c(Cl －)

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• 8含等物质的量NaOH的溶液分别用pH为2和3的CH 3COOH溶液中和，设消耗CH 3COOH溶液的体积依次为 ，则两者的关系正确的是

  A.Vb﹤10Va

  B.Va ﹥ 10Vb

  C.Vb﹥ 10Va

  D.Va ﹤10Vb

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• 9常温下a mol·L － 1 CH 3COOH稀溶液和bmol·L － 1KOH稀溶液等体积混合，下列判断一定错误的是(　　)

  A.若c(OH－)>c(H＋)，则a=b

  B.若c(K＋)>c(CH3COO－)，则a>b

  C.若c(OH－)=c(H＋)，则a>b

  D.若c(K＋)开始考试点击查看答案

• 10下列关于电解质溶液的叙述正确的是 (      )

  A.室温下，pH=3的氢氟酸加水稀释后，电离常数Ka(HF)和pH均减小

  B.室温下，将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，c(SO42－)＞c(NH4＋)

  C.向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大

  D.室温下，pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊试液呈红色

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