试卷相关题目
- 1下列实验事实不能说明醋酸是弱电解质的是
A.醋酸溶液能和碳酸钠反应生成CO2和水
B.25℃时，测得0.1mol.L-1醋酸钠溶液的pH约为8
C.25℃时，测得0.1mol.L-1醋酸溶液的pH约为3
D.同温，同浓度、同体积的稀盐酸和稀醋酸分别与足量的锌粒反应，两者生成氢气一样多，但盐酸的反应比醋酸快
开始考试点击查看答案 - 2下列叙述正确的是 （ ）
A.0.1 mol·L-1CH3COOH溶液加水稀释，溶液中所有离子浓度均减小
B.常温下，在由水电离出的c(OH-)=1×10-12mol?L-1的溶液中，Al3+可能大量存在
C.常温下，向AgCl悬浊液中加入少量NaCl固体后振荡，Ksp（AgCl）增大
D.常温下，相同浓度的CH3COONa溶液与Na2CO3溶液相比，Na2CO3溶液的pH小
开始考试点击查看答案 - 3某物质溶于水中后可得到0.10 mol/L的溶液，该溶液中除水电离出的H +、OH －外不存在其它离子，则该物质可能是
A.乙醇
B.乙酸
C.苯酚
D.苏打
开始考试点击查看答案 - 4下列各选项所述的两个量中，前者一定小于后者的是（ ）
A.纯水在25 ℃和100 ℃时的pH
B.CH3COONa溶液中Na＋和CH3COO－的浓度
C.相同温度下，0.1 mol/LCH3COOH溶液和0.3 mol/LCH3COOH溶液的电离平衡常数
D.用0.1 mol/LNaOH溶液分别中和pH、体积均相同的盐酸和醋酸，所消耗NaOH溶液的体积
开始考试点击查看答案 - 5现有等体积的Ba(OH) 2、KOH和NH 3·H 2O三种溶液，将它们分别与V 1 L、V 2 L、V 3 L等浓度的盐酸混合，下列说法中正确的是（ ）
A.若混合前三种溶液pH相等，将它们同等倍数稀释后，则KOH溶液pH最大
B.若混合前三种溶液物质的量浓度相等，混合后溶液呈中性，则V1＞V2＞V3
C.若混合前三种溶液物质的量浓度相等，混合后恰好完全中和，则V1＞V2＞V3
D.若混合前三种溶液pH相等，混合后恰好完全中和，则V1＞V2＞V3
开始考试点击查看答案 - 6常温下，将pH和体积都相同的盐酸和醋酸溶液分别加蒸馏水稀释，pH随溶液体积变化如图，下列有关叙述正确的是
A.曲线I为醋酸稀释时pH值变化曲线
B.a点时，若都加入相同大小的锌粒，此时盐酸反应的速率大
C.a点时，若都加入足量的锌粒，最终与醋酸反应产生的氢气多
D.b点溶液中水的电离程度比c点溶液中水的电离程度小
开始考试点击查看答案 - 7室温下，pH相同体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是
A.加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大
B.使温度都升高20℃后，两溶液的pH均不变
C.加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小
D.加足量的锌充分反应后，两溶液产生的氢气一样多
开始考试点击查看答案 - 8在0.10mol·L －1NH 3·H 2O溶液中，加入少量NH 4Cl晶体后，引起的变化是
A.NH3·H2O的电离程度减小
B.NH3·H2O的电离常数增大
C.溶液的导电能力不变
D.溶液的pH增大
开始考试点击查看答案 - 9常温下向10 mL 0.1mol·L –1氨水中缓缓加蒸馏水稀释到1 L后，下列变化中正确的是 ①电离程度增大；②c(H +)增大；③导电性增强；④
不变；⑤OH –数目增大，H +数目减小；⑥pH增大；⑦ c(H +)与c(OH –)的乘积减小A.①②④
B.①⑤⑥
C.除②外都正确
D.①④⑤⑥⑦
开始考试点击查看答案 - 10下列电离或水解方程式中，正确的是
A.CH3COOH＝CH3COO-+H+
B.Br-+H2O
HBr+OH-C.CO32-+2H2O
H2CO3+2OH-D.NH4++2H2O
开始考试点击查看答案
NH3·H2O+H3O+