试卷相关题目
- 1下列各选项所述的两个量中，前者一定小于后者的是（ ）
A.纯水在25 ℃和100 ℃时的pH
B.CH3COONa溶液中Na＋和CH3COO－的浓度
C.相同温度下，0.1 mol/LCH3COOH溶液和0.3 mol/LCH3COOH溶液的电离平衡常数
D.用0.1 mol/LNaOH溶液分别中和pH、体积均相同的盐酸和醋酸，所消耗NaOH溶液的体积
开始考试点击查看答案 - 2现有等体积的Ba(OH) 2、KOH和NH 3·H 2O三种溶液，将它们分别与V 1 L、V 2 L、V 3 L等浓度的盐酸混合，下列说法中正确的是（ ）
A.若混合前三种溶液pH相等，将它们同等倍数稀释后，则KOH溶液pH最大
B.若混合前三种溶液物质的量浓度相等，混合后溶液呈中性，则V1＞V2＞V3
C.若混合前三种溶液物质的量浓度相等，混合后恰好完全中和，则V1＞V2＞V3
D.若混合前三种溶液pH相等，混合后恰好完全中和，则V1＞V2＞V3
开始考试点击查看答案 - 3下列关于电离常数(K)的说法中正确的是( )
A.电离常数(K)越小，表示弱电解质电离能力越弱
B.电离常数(K)与温度无关
C.不同浓度的同一弱电解质，其电离常数(K)不同
- 4区分强电解质和弱电解质的依据是
A.溶解度的大小
B.属于离子化合物还是共价化合物
C.在水溶液中是否存在电离平衡
D.溶液导电性的强弱
开始考试点击查看答案 - 5已知：25℃ H 2C 2O 4K 1 = 5.4×10 -2，K 2 = 5.4×10 -5；H 2CO 3 K 1=4.5×10 -7，K 2= 4.7×10 -11；下列离子方程式一定不正确的是
A.H2C2O4+CO32－= HCO3－+HC2O4－
B.HC2O4－+CO32－= HCO3－+C2O42－
C.H2C2O4+HCO3－=HC2O4－+H2O+CO2
D.H2C2O4+CO32－= C2O42－+H2O+CO2
开始考试点击查看答案 - 6下列叙述正确的是 （ ）
A.0.1 mol·L-1CH3COOH溶液加水稀释，溶液中所有离子浓度均减小
B.常温下，在由水电离出的c(OH-)=1×10-12mol?L-1的溶液中，Al3+可能大量存在
C.常温下，向AgCl悬浊液中加入少量NaCl固体后振荡，Ksp（AgCl）增大
D.常温下，相同浓度的CH3COONa溶液与Na2CO3溶液相比，Na2CO3溶液的pH小
开始考试点击查看答案 - 7下列实验事实不能说明醋酸是弱电解质的是
A.醋酸溶液能和碳酸钠反应生成CO2和水
B.25℃时，测得0.1mol.L-1醋酸钠溶液的pH约为8
C.25℃时，测得0.1mol.L-1醋酸溶液的pH约为3
D.同温，同浓度、同体积的稀盐酸和稀醋酸分别与足量的锌粒反应，两者生成氢气一样多，但盐酸的反应比醋酸快
开始考试点击查看答案 - 8下列事实中，能证明硫酸是强酸的是
A.1 mol/L 硫酸溶液中H+浓度为2 mol/L
B.能跟锌反应产生氢气
C.能使石蕊试液变红
D.能与碳酸钠反应放出二氧化碳气体
开始考试点击查看答案 - 9常温下，将pH和体积都相同的盐酸和醋酸溶液分别加蒸馏水稀释，pH随溶液体积变化如图，下列有关叙述正确的是
A.曲线I为醋酸稀释时pH值变化曲线
B.a点时，若都加入相同大小的锌粒，此时盐酸反应的速率大
C.a点时，若都加入足量的锌粒，最终与醋酸反应产生的氢气多
D.b点溶液中水的电离程度比c点溶液中水的电离程度小
开始考试点击查看答案 - 10室温下，pH相同体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是
A.加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大
B.使温度都升高20℃后，两溶液的pH均不变
C.加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小
D.加足量的锌充分反应后，两溶液产生的氢气一样多
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