试卷相关题目
- 1依据右图分析，下列叙述不正确的是
A.氯化钠是由钠离子和氯离子构成的
B.氯化钠的电离方程式为：NaCl ＝Na+ + Cl—
C.氯化钠的电离过程需要通电才能完成
D.氯化钠在水中形成能自由移动的水合钠离子和水合氯离子
开始考试点击查看答案 - 2用蒸馏水稀释0.1mol/L的醋酸至0.01mol/L，稀释过程中温度不变，下列各项中始终保持增大趋势的是
A.c(CH3COOH)
B.c(H+)
C.
D.
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- 3pH="2" 的两弱酸H
A.HB加水稀释后，溶液 pH随加水量的变化曲线如图所示。则下列叙述正确的是：（）
A.电离平衡常数HA > HBB.等体积等pH的HA 和HB与等浓度的NaOH反应，HA消耗的NaOH多
C.等体积等pH的HA和HB 与等质量的Zn反应，HA反应速率大
D.若有等浓度的NaA.NaB，则碱性NaA>NaB
开始考试点击查看答案 - 4从植物的花中可提取一种简写为HIn的有机物，因它在水溶液中存在下列平衡：HIn（红色）
H +(无色)+In －(黄色)，而被用作酸碱指示剂。往该溶液中加入足量Na 2O 2粉末，则溶液最终颜色为A.红色变深
B.黄色变浅
C.黄色变深
D.褪为无色
开始考试点击查看答案 - 5在25 ℃时，用蒸馏水稀释1 mol·L －1氨水至0.01 mol·L －1，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是（ ）
A.c(NH4＋)/c(OH－)
B.c(OH－)/c(NH3·H2O)
C.c(NH3·H2O)/c(NH4＋)
D.OH-物质的量
开始考试点击查看答案 - 6下列事实一定能说明HF是弱酸的是（ ） ①常温下NaF溶液的pH大于7； ②用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗； ③HF溶液与NaCl溶液不能发生反应；④常温下0.1mol/L的HF溶液的pH为2.3
A.①②③
B.①②④
C.①②③④
D.①④
开始考试点击查看答案 - 7已知某温度下，几种酸的电离常数如下：K a(HCN)= 6.2×10 -10 mol·L －1、K a(HF)= 6.8×10 -4 mol·L －1、K a(CH 3COOH)= 1.8×10 -5 mol·L －1 、、K a(HNO 2)= 6.4×10 -6mol·L －1。则物质的量浓度都为0.1 mol·L －1的下列溶液中，pH最小的是
A.NaCN
B.NaF
C.CH3COONa
D.NaNO2
开始考试点击查看答案 - 8在相同的温度下，100 mL 0.01 mol·L －1醋酸溶液与10 mL 0.1 mol·L －1醋酸溶液相比较，下列数值中前者大于后者的是
A.中和时所需氢氧化钠的物质的量
B.H＋的物质的量浓度
C.电离平衡常数K
D.H＋的物质的量
开始考试点击查看答案 - 9对于常温下pH=3的乙酸溶液，下列说法正确的是
A.与等体积、pH=3的盐酸比较，跟足量锌粒反应产生的H2更多
B.加水稀释到原体积的10倍后溶液pH变为4
C.加入少量乙酸钠固体，溶液pH升高
D.溶液中粒子浓度大小关系为： c(H+)>c(CH3COOH) > c(CH3COO-)>c(OH-)
开始考试点击查看答案 - 10人体血液的正常pH约为7.35～7.45，若在外界因素作用下突然发生改变就会引起“酸中毒”或“碱中毒”，甚至有生命危险。由于人体体液的缓冲系统中存在如下平衡： H ++HCO 3 －
H 2CO 3 
CO 2+H 2O H ++PO 4 3 － 
HPO 4 2 － H ++HPO 4 2 － 
H 2PO 4 － 故能维持血液pH的相对稳定，以保证正常生理活动。下列说法中不合理的是A.当强酸性物质进入人体的体液后，上述缓冲系统的平衡向右移，从而维持pH稳定
B.当强碱性物质进入人体的体液后，上述缓冲系统的平衡向左移，从而维持pH稳定
C.某病人在静脉滴注的大量生理盐水后，血液被稀释，会导致c(H+)显著减少，pH值显著增大，可能会引起碱中毒
D.在人体进行呼吸活动时，如CO2进入血液，会使平衡向左移动，c(H+)增大，pH值略减小
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