试卷相关题目
- 1下列说法中，正确的是
A.强电解质的水溶液一定比弱电解质的水溶液的导电能力强
B.强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物
C.强电解质的水溶液中不存在溶质分子
D.不溶性盐都是弱电解质，可溶性酸和具有极性键的化合物都是强电解质
开始考试点击查看答案 - 2在醋酸中存在电离平衡：CH 3COOH
CH 3COO －＋H ＋，要使电离平衡右移且c(CH 3COO —)增大，应采取的措施是 ( ) A.加入盐酸
B.加入NaOH(s)
C.加蒸馏水
D.升高温度
开始考试点击查看答案 - 3下列事实可以证明一水合氨是弱电解质的是（ ） ①0．1 mol/L的氨水可使酚酞溶液变红 ②0．1 mol/L的氯化铵溶液的pH约为5 ③在相同条件下，氨水的导电性比强碱溶液弱 ④氨水受热分解挥发出氨气 ⑤在氨水中存在NH 3·H 2O分子
A.①②
B.②③⑤
C.③④
D.②④
开始考试点击查看答案 - 4pH＝1的两种一元酸HX与HY溶液，分别取50 mL加入足量的镁粉，充分反应后，收集到H 2体积分别为V(HX)和V(HY)。若V(HX)＞V(HY)，则下列说法正确的是
A.HX可能是强酸
B.HX的酸性比HY的酸性弱
C.两酸的浓度大小[HX]＜[HY]
D.pH＝1的两种一元酸均稀释100倍，稀释后两溶液的pH均为3
开始考试点击查看答案 - 5室温下向一定量的稀氨水中加入水稀释后，下列说法正确的是（ ）
A.因为稀释，溶液中所有离子的浓度均减小
B.溶液中[c(H+)·c(NH3·H2O)]/ c(NH4+)不变
C.NH3·H2O的电离程度增大，c(OH-)亦增大
D.再加入与氨水等体积等浓度的盐酸，混合液pH=7
开始考试点击查看答案 - 6从植物的花中可提取一种简写为HIn的有机物，因它在水溶液中存在下列平衡：HIn（红色）
H +(无色)+In －(黄色)，而被用作酸碱指示剂。往该溶液中加入足量Na 2O 2粉末，则溶液最终颜色为A.红色变深
B.黄色变浅
C.黄色变深
D.褪为无色
开始考试点击查看答案 - 7pH="2" 的两弱酸H
A.HB加水稀释后，溶液 pH随加水量的变化曲线如图所示。则下列叙述正确的是：（）
A.电离平衡常数HA > HBB.等体积等pH的HA 和HB与等浓度的NaOH反应，HA消耗的NaOH多
C.等体积等pH的HA和HB 与等质量的Zn反应，HA反应速率大
D.若有等浓度的NaA.NaB，则碱性NaA>NaB
开始考试点击查看答案 - 8用蒸馏水稀释0.1mol/L的醋酸至0.01mol/L，稀释过程中温度不变，下列各项中始终保持增大趋势的是
A.c(CH3COOH)
B.c(H+)
C.
D.
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- 9依据右图分析，下列叙述不正确的是
A.氯化钠是由钠离子和氯离子构成的
B.氯化钠的电离方程式为：NaCl ＝Na+ + Cl—
C.氯化钠的电离过程需要通电才能完成
D.氯化钠在水中形成能自由移动的水合钠离子和水合氯离子
开始考试点击查看答案 - 10室温下，有pH=3的盐酸、硫酸、醋酸（假设HAc的电离度为1%）三种相同体积的溶液。以下叙述错误的是
A.测定其导电性能相同
B.与足量的锌粉反应的起始速率相同
C.与足量的锌粉反应产生氢气的体积比为1∶1∶100
D.与同浓度氢氧化钠溶液反应，消耗氢氧化钠溶液的体积为1∶2∶100
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