试卷相关题目
- 1为比较盐酸与醋酸的酸性强弱，下列方案不可行的是（均在常温下测定）
A.比较等体积、等pH值的两种溶液的导电性
B.比较等物质的量浓度的氯化钠与醋酸钠溶液的pH值
C.比较等体积、等pH值的两种溶液与过量锌粉反应产生氢气的量
D.比较等体积、等物质的量浓度的两种溶液稀释相同倍数后的pH变化
开始考试点击查看答案 - 2在0.l mol·L -1的CH 3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH 3COOH
CH 3COO －＋H ＋，对于该平衡，下列叙述正确的是A.升温，平衡向正反应方向移动，溶液的pH值不变
B.加水，反应速率加快，平衡向逆反应方向移动
C.滴加少量0.lmol·L-1HCl溶液，溶液中c（H＋）减少
D.加入少量CH3COONa固体，平衡向逆反应方向移动
开始考试点击查看答案 - 3下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是 ( )
A.相同浓度的两溶液中c（H＋）相同
B.100mL0．1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠
C.pH＝3的两溶液都稀释10倍，盐酸的pH大于醋酸的PH
D.两溶液中分别加人少量对应的钠盐，c（H＋）均明显减小
开始考试点击查看答案 - 4在0.2mol/L的CH 3COOH溶液中分别加入下列物质后，有关判断正确的是
A.适当升高温度，CH3COOH的电离程度减小
B.加少量NaOH固体，CH3COOH 的电离平衡向正方向移动
C.加少量0.1mol/L的HCl溶液，溶液中c(H+)增大平衡向正方向移动
D.加少量CH3COONa固体，CH3COOH 的电离平衡平衡向正方向移动
开始考试点击查看答案 - 5关于强弱电解质的叙述正确的是：（ ）
A.强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物
B.强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物
C.弱电解质的水溶液的导电能力比强电解质溶液弱
D.强电解质的稀溶液中无溶质分子，弱电解质的溶液中存在溶质分子
开始考试点击查看答案 - 6向0.1mol/L CH 3COOH溶液中加入CH 3COONa晶体或加水稀释时，都会引起
A.溶液的pH增大
B.CH3COOH的电离程度增大
C.溶液的导电能力减小
D.溶液的c(OH-)减小
开始考试点击查看答案 - 7醋酸溶液中存在电离平衡CH 3COOH
H ＋＋CH 3COO －，下列叙述不正确的是A.醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)
B.物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa混合溶液：c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝2 c(H＋)－2 c(OH－)
C.CH3COOH溶液加水稀释
不变D.CH3COOH溶液加水稀释，溶液中
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不变 - 8下列关于强、弱电解质的叙述，有错误的是（ ）
A.强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡
B.在溶液中，导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质
C.强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物
D.纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电
开始考试点击查看答案 - 9为了说明醋酸是弱电解质，某同学设计了如下实验方案证明，其中错误的是
A.配制0.10 mol/L CH3COOH溶液，测溶液的pH，若pH大于1，则可证明醋酸为弱电解质
B.用pH计分别测0.01 mol/L和0.10 mol/L的醋酸溶液的pH，若两者的pH相差小于1个单位，则可证明醋酸是弱电解质
C.对盐酸和醋酸溶液进行导电性实验，若与CH3COOH溶液相串联的灯泡较暗，证明醋酸为弱电解质
D.配制0.10 mol/L CH3COONa溶液，测其pH，若常温下pH大于7，则可证明醋酸是弱电解质
开始考试点击查看答案 - 10不能说明CH 3COOH是弱酸的事实是
A.醋酸钠溶液显碱性
B.10
=2的醋酸溶液加水稀释到100
3C.中和10
0.1
醋酸溶液，需要消耗0.1
氢氧化钠溶液10
D.0.1 mol·L－1的醋酸溶液中，氢离子浓度约为0.001 mol·L－1
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