向0.1mol/L CH 3COOH溶液中加入CH 3COONa晶体或加水稀释时，都会引起

试卷相关题目

• 1常温下pH=a的CH 3COOH稀溶液与pH=b的NaOH稀溶液等体积混合，下列判断正确的是

  A.反应过程中，CH3COOH的电离程度增大

  B.若a+b=14，则混合后pH=7

  C.若混合后pH=5.3，则c(Na+)< c( CH3COO－)

  D.若混合后CH3COOH与NaOH恰好完全反应，则混合前a+b<14

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• 2为比较盐酸与醋酸的酸性强弱，下列方案不可行的是（均在常温下测定）

  A.比较等体积、等pH值的两种溶液的导电性

  B.比较等物质的量浓度的氯化钠与醋酸钠溶液的pH值

  C.比较等体积、等pH值的两种溶液与过量锌粉反应产生氢气的量

  D.比较等体积、等物质的量浓度的两种溶液稀释相同倍数后的pH变化

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• 3在0.l mol·L -1的CH 3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH 3COOH CH 3COO －＋H ＋，对于该平衡，下列叙述正确的是

  A.升温，平衡向正反应方向移动，溶液的pH值不变

  B.加水，反应速率加快，平衡向逆反应方向移动

  C.滴加少量0.lmol·L-1HCl溶液，溶液中c（H＋）减少

  D.加入少量CH3COONa固体，平衡向逆反应方向移动

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• 4下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是    (   ) 

  A.相同浓度的两溶液中c（H＋）相同

  B.100mL0．1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠

  C.pH＝3的两溶液都稀释10倍，盐酸的pH大于醋酸的PH

  D.两溶液中分别加人少量对应的钠盐，c（H＋）均明显减小

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• 5在0.2mol/L的CH 3COOH溶液中分别加入下列物质后，有关判断正确的是

  A.适当升高温度，CH3COOH的电离程度减小

  B.加少量NaOH固体，CH3COOH 的电离平衡向正方向移动

  C.加少量0.1mol/L的HCl溶液，溶液中c(H+)增大平衡向正方向移动

  D.加少量CH3COONa固体，CH3COOH 的电离平衡平衡向正方向移动

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• 6醋酸溶液中存在电离平衡CH 3COOH H ＋＋CH 3COO －，下列叙述不正确的是

  A.醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)

  B.物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa混合溶液：c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝2 c(H＋)－2 c(OH－)

  C.CH3COOH溶液加水稀释不变

  D.CH3COOH溶液加水稀释，溶液中不变

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• 7下列关于强、弱电解质的叙述，有错误的是（  ）

  A.强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡

  B.在溶液中，导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质

  C.强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物

  D.纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电

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• 8为了说明醋酸是弱电解质，某同学设计了如下实验方案证明，其中错误的是

  A.配制0.10 mol/L CH3COOH溶液，测溶液的pH，若pH大于1，则可证明醋酸为弱电解质

  B.用pH计分别测0.01 mol/L和0.10 mol/L的醋酸溶液的pH，若两者的pH相差小于1个单位，则可证明醋酸是弱电解质

  C.对盐酸和醋酸溶液进行导电性实验，若与CH3COOH溶液相串联的灯泡较暗，证明醋酸为弱电解质

  D.配制0.10 mol/L CH3COONa溶液，测其pH，若常温下pH大于7，则可证明醋酸是弱电解质

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• 9不能说明CH 3COOH是弱酸的事实是

  A.醋酸钠溶液显碱性

  B.10=2的醋酸溶液加水稀释到1003

  C.中和100.1醋酸溶液，需要消耗0.1氢氧化钠溶液10

  D.0.1 mol·L－1的醋酸溶液中，氢离子浓度约为0.001 mol·L－1

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• 10HA和HB两种酸的溶液分别加水稀释时，pH变化的简图如图所示，下列叙述中 不正确的是

  A.HA是一种强酸

  B.x点，[A－]＝[B－]

  C.HB是一种弱酸

  D.原溶液中HA的物质的量浓度为HB的10倍

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