A.CN -+ H 2O + CO 2 =" HCN" + HCO 3-
B.0.1mol·L -1HCOONa溶液比0.1mol·L -1NaCN溶液的pH大
C.用0.1mol·L -1NaOH溶液中和等浓度的HCN和HCOOH时前者所需NaOH溶液体积大
D.0.1mol·L -1NaHCO 3溶液中粒子浓度的大小:c(Na +)> c(HCO 3-)>c(H +)>c(OH -)
A.柠檬酸的电离会抑制碳酸的电离
B.该碳酸饮料中水的电离受到抑制
C.常温下,该碳酸饮料中KW的值大于纯水中KW的值
D.打开瓶盖冒出大量气泡,是因为压强减小,降低了CO2的溶解度
开始考试点击查看答案A.m>n
B.m=n
C.m<n
D.不能确定
开始考试点击查看答案A.+ SO32―→+ HSO3―
B.+ SO32―→+HSO3―
C.2+ SO32―→2+SO2↑+H2O
D.+2SO32―→+2HSO3―
开始考试点击查看答案A.CH3COOH的电离平衡常数增大为原来的10倍
B.CH3COO一与CH3COOH的浓度之比增大为原来的10倍
C.CH3COO一与H十的浓度之积减小为原来的0.1
D.CH3COOH与CH3COO—的浓度之和减小为原来的0.1
开始考试点击查看答案A.自来水
B.0.5 mol·L-1盐酸
C.0.5 mol·L-1CH3COOH溶液
D.0.5 mol·L-1KCl溶液
开始考试点击查看答案A.稀释后溶液中c(H+)和c(OH-)均减小
B.稀释后溶液中c(OH-)变为稀释前的1/10
C.稀释过程中氨水的电离平衡向左移动
D.稀释过程中溶液中增大
开始考试点击查看答案A.a的数值一定大于9
B.I为氢氧化钠溶液稀释时溶液的pH变化曲线
C.完全中和稀释后相同体积的两溶液时,消耗相同浓度的稀硫酸的体积V( NaOH) D.稀释后氨水中水的电离程度比NaOH溶液中水的电离程度大
A.①与②比较:c(Na+)>c(NH4+)
B.①中离子浓度的大小关系是:c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
C.①和②等体积混合的溶液中:c(Cl-)=c(Na+)+c(NH4+)+c(NH3·H2O)
D.向③中滴加适量醋酸溶液,使溶液pH=7,则:c(CH3COO-)>c(Na+)
开始考试点击查看答案A.溶液的pH减小
B.增大
C.水的电离程度先减小后增大
D.不变
开始考试点击查看答案A.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强
B.因为CH3COOH是弱电解质,HCl是强电解质,所以中和等体积等物质的量浓度的醋酸和盐酸时,中和醋酸消耗的NaOH比盐酸消耗的NaOH用量少
C.物质的量浓度相同的磷酸钠溶液和磷酸溶液中PO43-的物质的量浓度相同
D.足量Zn分别和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸反应时,产生H2的量相同,放出H2的速率不等
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