将0.1 mol·L -1的氨水加水稀释至0.01 mol·L -1,稀释过程中温度不变,下列叙述正确的是(　　)

试卷相关题目

• 1部分弱酸的电离平衡常数如下表：   下列说法正确的是

  A.CN －+ H 2O + CO 2 =" HCN" + HCO 3－

  B.0.1mol·L -1HCOONa溶液比0.1mol·L -1NaCN溶液的pH大

  C.用0.1mol·L -1NaOH溶液中和等浓度的HCN和HCOOH时前者所需NaOH溶液体积大

  D.0.1mol·L -1NaHCO 3溶液中粒子浓度的大小：c（Na ＋）＞ c（HCO 3－）＞c（H ＋）＞c（OH －）

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• 2某种碳酸饮料中主要含柠檬酸、碳酸、白砂糖、苯甲酸钠等成分，常温下测得其pH约为3.5，下列说法不正确的是

  A.柠檬酸的电离会抑制碳酸的电离

  B.该碳酸饮料中水的电离受到抑制

  C.常温下，该碳酸饮料中KW的值大于纯水中KW的值

  D.打开瓶盖冒出大量气泡，是因为压强减小，降低了CO2的溶解度

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• 3体积相同浓度均为0.1mol·L －1的NaOH溶液、氨水，分别稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成9，则m和n的关系正确的是

  A.m＞n

  B.m＝n

  C.m＜n

  D.不能确定

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• 4已知25℃时，下列物质的电离常数大小顺序为：H 2SO 3(一级电离)＞ ＞HSO 3 －＞ 水杨酸（ ）与亚硫酸钠溶液反应，可能发生反应的离子方程式书写正确的是

  A.+ SO32―→+ HSO3―

  B.+ SO32―→+HSO3―

  C.2+ SO32―→2+SO2↑+H2O

  D.+2SO32―→+2HSO3―

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• 5常温下，将0.1 mo1·L 一1的醋酸溶液加水稀释至原来体积的10倍，下列有关叙述正确的是

  A.CH3COOH的电离平衡常数增大为原来的10倍

  B.CH3COO一与CH3COOH的浓度之比增大为原来的10倍

  C.CH3COO一与H十的浓度之积减小为原来的0.1

  D.CH3COOH与CH3COO—的浓度之和减小为原来的0.1

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• 6某温度下，pH=11的氨水和NaOH溶液分别加水稀释100倍，溶液的pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断错误的是

  A.a的数值一定大于9

  B.I为氢氧化钠溶液稀释时溶液的pH变化曲线

  C.完全中和稀释后相同体积的两溶液时，消耗相同浓度的稀硫酸的体积V（ NaOH）

  D.稀释后氨水中水的电离程度比NaOH溶液中水的电离程度大

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• 7有25℃时0.1 mol/L的①氯化铵、②氯化钠、③醋酸钠三种溶液。下列有关判断不正确的是

  A.①与②比较：c(Na+)＞c(NH4+)

  B.①中离子浓度的大小关系是：c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)

  C.①和②等体积混合的溶液中：c(Cl－)＝c(Na+)＋c(NH4+)＋c(NH3·H2O)

  D.向③中滴加适量醋酸溶液，使溶液pH=7，则：c(CH3COO－)＞c(Na+)

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• 8室温下，向amo1·L －1氨水中逐滴加入盐酸，下列描述不正确的是

  A.溶液的pH减小

  B.增大

  C.水的电离程度先减小后增大

  D.不变

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• 9下列说法正确的是 （   ）

  A.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强

  B.因为CH3COOH是弱电解质，HCl是强电解质，所以中和等体积等物质的量浓度的醋酸和盐酸时，中和醋酸消耗的NaOH比盐酸消耗的NaOH用量少

  C.物质的量浓度相同的磷酸钠溶液和磷酸溶液中PO43-的物质的量浓度相同

  D.足量Zn分别和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸反应时，产生H2的量相同，放出H2的速率不等

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• 10已知碳酸的电离常数：K 1="4" .4×l0 －7，K 2="4" .7×l0 －11。HCO 3 －的水解常数Kh 2="2.27" ×l0 －8，CO 3 2-的水解常数Khl=2.12×l0 －4。现将0 2mol/L的KHCO 3溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合，下列说法正确的是（ ）

  A.酸性，碱性

  B.

  C.

  D.

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