试卷相关题目
- 1在0.1mol/L的醋酸溶液中，存在平衡：CH 3COOH
CH 3COO - +H +下列说法正确的是（ ）A.加水稀释，中和此溶液所需的0.1mol/LNaOH溶液的体积增大
B.加入固体碳酸钠，平衡正向移动，c(CH3COOH)减小
C.加入固体醋酸钠，平衡逆向移动，c(H+)、c(CH3COO-)均减小
D.加水稀释，电离程度增大，由CH3COOH电离出来的n(H+)增大
开始考试点击查看答案 - 2已知碳酸的电离常数：K 1="4" .4×l0 －7，K 2="4" .7×l0 －11。HCO 3 －的水解常数Kh 2="2.27" ×l0 －8，CO 3 2-的水解常数Khl=2.12×l0 －4。现将0 2mol/L的KHCO 3溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合，下列说法正确的是（ ）
A.酸性
，碱性
B.
C.
D.
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- 3下列说法正确的是 （ ）
A.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强
B.因为CH3COOH是弱电解质，HCl是强电解质，所以中和等体积等物质的量浓度的醋酸和盐酸时，中和醋酸消耗的NaOH比盐酸消耗的NaOH用量少
C.物质的量浓度相同的磷酸钠溶液和磷酸溶液中PO43-的物质的量浓度相同
D.足量Zn分别和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸反应时，产生H2的量相同，放出H2的速率不等
开始考试点击查看答案 - 4室温下，向amo1·L －1氨水中逐滴加入盐酸，下列描述不正确的是
A.溶液的pH减小
B.
增大C.水的电离程度先减小后增大
D.
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不变 - 5有25℃时0.1 mol/L的①氯化铵、②氯化钠、③醋酸钠三种溶液。下列有关判断不正确的是
A.①与②比较：c(Na+)＞c(NH4+)
B.①中离子浓度的大小关系是：c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)
C.①和②等体积混合的溶液中：c(Cl－)＝c(Na+)＋c(NH4+)＋c(NH3·H2O)
D.向③中滴加适量醋酸溶液，使溶液pH=7，则：c(CH3COO－)＞c(Na+)
开始考试点击查看答案 - 6可以判定某酸HA是弱电解质的事实是
A.HA能与水以任意比互溶
B.0.1 mol·L－1HA溶液的pH约为3
C.HA可与NaHCO3反应放出CO2
D.HA溶液的导电能力很差
开始考试点击查看答案 - 7下列关于0.1 mol·L －1氨水的叙述正确的是
A.加入少量氯化钠溶液，平衡不移动
B.加入少量NaOH固体，平衡正向移动
C.通入少量氯化氢气体，平衡正向移动
D.加入少量MgSO4固体，抑制NH3·H2O电离
开始考试点击查看答案 - 8下列事实一定能证明HNO 2是弱电解质的是( ) ①常温下NaNO 2溶液的pH大于7 ②用HNO 2溶液做导电实验，灯泡很暗 ③HNO 2和NaCl不能发生反应 ④常温下0．1 mol·L －1 HNO 2溶液的pH＝2．1 ⑤常温下pH=3的 HNO 2溶液和pH=11的NaOH溶液等体积混合，pH小于7 ⑥常温下pH=2的 HNO 2溶液稀释至100倍，pH约为3．1
A.①④⑥
B.①②③④
C.①④⑤⑥
D.全部
开始考试点击查看答案 - 9在相同温度下，100mL 0.1mol·L －1的醋酸与10mL 1mol·L －1的醋酸相比较，下列说法正确的是
A.溶液中H＋的物质的量前者大于后者
B.前者的电离程度小于后者
C.发生中和反应时所需NaOH的量前者大于后者
D.溶液中CH3COOH的物质的量前者大于后者
开始考试点击查看答案 - 10已知醋酸达到电离平衡后，改变某条件电离平衡向正反应方向移动，则下列说法正确的是
A.实现该变化的只能是升高温度
B.溶液的导电能力一定变强
C.溶液的pH一定减小
D.发生电离的分子总数增多
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