下列事实一定能证明HNO 2是弱电解质的是(　　) ①常温下NaNO 2溶液的pH大于7 ②用HNO 2溶液做导电实验，灯泡很暗 ③HNO 2和NaCl不能发生反应 ④常温下0．1 mol·L －1 HNO 2溶液的pH＝2．1 ⑤常温下pH=3的 HNO 2溶液和pH=11的NaOH溶液等体积混合，pH小于7 ⑥常温下pH=2的 HNO 2溶液稀释至100倍，pH约为3．1

试卷相关题目

• 1下列关于0.1 mol·L －1氨水的叙述正确的是

  A.加入少量氯化钠溶液，平衡不移动

  B.加入少量NaOH固体，平衡正向移动

  C.通入少量氯化氢气体，平衡正向移动

  D.加入少量MgSO4固体，抑制NH3·H2O电离

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• 2可以判定某酸HA是弱电解质的事实是

  A.HA能与水以任意比互溶

  B.0.1 mol·L－1HA溶液的pH约为3

  C.HA可与NaHCO3反应放出CO2

  D.HA溶液的导电能力很差

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• 3在20mL0．1mol/L 的醋酸溶液中，能使溶液的pH减小，而且使醋酸的电离平衡向逆方向移动，可加入的试剂是

  A.20mL水

  B.浓盐酸

  C.冰醋酸

  D.NaOH溶液

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• 4在0.1mol/L的醋酸溶液中，存在平衡：CH 3COOH CH 3COO -  +H +下列说法正确的是（   ）

  A.加水稀释，中和此溶液所需的0.1mol/LNaOH溶液的体积增大

  B.加入固体碳酸钠，平衡正向移动，c(CH3COOH)减小

  C.加入固体醋酸钠，平衡逆向移动，c(H+)、c(CH3COO-)均减小

  D.加水稀释，电离程度增大，由CH3COOH电离出来的n(H+)增大

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• 5已知碳酸的电离常数：K 1="4" .4×l0 －7，K 2="4" .7×l0 －11。HCO 3 －的水解常数Kh 2="2.27" ×l0 －8，CO 3 2-的水解常数Khl=2.12×l0 －4。现将0 2mol/L的KHCO 3溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合，下列说法正确的是（ ）

  A.酸性，碱性

  B.

  C.

  D.

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• 6在相同温度下，100mL 0.1mol·L －1的醋酸与10mL 1mol·L －1的醋酸相比较，下列说法正确的是

  A.溶液中H＋的物质的量前者大于后者

  B.前者的电离程度小于后者

  C.发生中和反应时所需NaOH的量前者大于后者

  D.溶液中CH3COOH的物质的量前者大于后者

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• 7已知醋酸达到电离平衡后，改变某条件电离平衡向正反应方向移动，则下列说法正确的是

  A.实现该变化的只能是升高温度

  B.溶液的导电能力一定变强

  C.溶液的pH一定减小

  D.发生电离的分子总数增多

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• 8在0．1 mol·L －1 CH 3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH 3COOH  CH 3COO －＋H +对于该平衡，下列叙述正确的是

  A.加入水时，平衡向逆反应方向移动

  B.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动

  C.加入少量0．1 mol·L－1 HCl溶液，溶液中c(H+)减小

  D.加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动

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• 925℃时，水的离子积为K w，该温度下将 a mol·L －1一元酸 HA 与b mol·L －1一元强碱BOH 等体积混合，若恰好完全中和，下列结论中不正确的是

  A.混合液中：c(H +) ≤

  B.混合液中：c(HA)＋c(A －）＝a mol ·L －1

  C.a ＝ b

  D.混合液中：c(H +)＋c(B +)＝ c(OH －)＋c(A －)

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• 10下列电离方程式的书写正确的是  (　　)

  A.NH4+＋H2ONH3·H2O＋H＋

  B.S2－＋2H2OH2S＋2OH－

  C.CH3COOH＋H2OCH3COO－＋H3O＋

  D.CH3COOH＋OH－CH3COO－＋H2O

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