下列比较中，正确的是

试卷相关题目

• 10.1mol·L －1HF溶液的pH＝2，则该溶液中有关浓度关系式不正确的是（  ）

  A.c(H＋)＞c(F－)

  B.c(H＋)＞c(HF)

  C.c(OH－)＜c(HF)

  D.c(HF)＞c(F－)

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• 225℃时，将a mol·L -1的氨水与b mol·L -1的盐酸等体积混合(混合后溶液体积为混合前两溶液的体积之和)。下列叙述错误的是

  A.混合溶液可能显示酸性、碱性或中性

  B.混合溶液中一定存在c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)

  C.若a>b，则混合溶液中c(C1-)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)

  D.若混合溶液显中性；则NH3·H2O的电离平衡常数为mol·L-1

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• 325℃时，相同体积和pH的NaX、NaY、NaZ三种盐溶液，分别加水稀释，溶液pH的变化与所加水的体积关系如图所示。下列说法正确是

  A.在上述三种盐原溶液中，水的电离度大小是NaX＞NaY＞NaZ

  B.在等物质的量浓度的NaX、NaY、NaZ混合液中，离子浓度的大小关系是c(Z－)＞c(Y－)＞c(X－)

  C.在上述NaX和NaY的混合液中存在c(HX)/c(X－)=c(HY)/c(Y－)

  D.在0.2mol·L－1NaX溶液中加入等体积0.1mol·L－1的盐酸，所得混合液中存在c(H＋)＋c(HX)=c(OH－)＋c(Cl－)

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• 4下列说法正确的是（　　）

  A.水的离子积常数KW只与温度有关，但外加酸、碱、盐一定会影响水的电离程度

  B.Ksp不仅与难溶电解质的性质和温度有关，还与溶液中相关离子的浓度有关

  C.常温下，在0.10 mol·L－1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，能使溶液的pH减小，c（NH4+）/c（NH3·H2O）的值增大

  D.室温下，CH3COOH的KW＝1.7×10－5，NH3·H2O的Kb＝1.7×10－5，CH3COOH溶液中的c（H＋）与NH3·H2O中的c（OH－）相等

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• 5下列关于电解质溶液的叙述正确的是(   )

  A.常温下，由0.1 mol·L-1一元碱BOH溶液的pH=10，可推知BOH溶液存在：BOHB++OH-

  B.常温下，pH＝7的NH4Cl与氨水的混合溶液中：c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＝c(OH-)

  C.中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同

  D.将pH＝4的盐酸稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低

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• 6常温下测得浓度均为0.1 mol·L —1的下列三种溶液的pH：  下列说法中错误的是

  A.溶液中阳离子物质的量之和的关系为：Na 2CO 3＞NaHCO 3＝NaCN

  B.相同条件下的酸性：H 2CO 3＞HCN

  C.三种溶液中均存在电离平衡和水解平衡

  D.升高Na 2CO 3溶液的温度会使c(HCO 3—)/ c(CO 32—)增大

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• 7pH=2的两种一元酸X和Y，体积均为100 mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示．分别滴加0.1 mol/L NaOH至pH=7，消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy，下列说法正确的是

  A.X为弱酸，

  B.Y为强酸，

  C.X为强酸，

  D.Y为弱酸，

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• 8室温下，在25 mL 0.1 mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol/L CH 3COOH溶液，pH与滴加CH 3COOH溶液体积的关系曲线如图所示，若忽略两溶液混合时的体积变化，下列有关粒子浓度关系的说法错误的是（　　）

  A.在A.B间任一点，溶液中一定都有c（Na ＋）＋c（H ＋）＝c（CH 3COO －）＋c（OH －）

  B.在B点：a＞12.5，且有c（Na ＋）＝c（CH 3COO －）＞c（OH －）＝c（H ＋）

  C.在C点：c（Na ＋）＞c（CH 3COO －）＞c（H ＋）＞c（OH －）

  D.在D点：c（CH 3COO －）＋c（CH 3COOH）＝0.1 mol/L

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• 9下列各溶液中，叙述正确的是

  A.0.1mol／L的(NH4)2SO4溶液中：c(SO42－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH－)

  B.25℃时，将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度的大小关系：c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＞c(H＋)

  C.将0.1mol/L醋酸溶液加大量水稀释后，溶液的pH增大

  D.Na2CO3溶液中：c(Na+ )="2c" (CO32- ) + c (HCO3- ) + c (H2CO3 )

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• 10已知下面三个数据：7.2×10 -4、4.6×10 -4、4.9×10 -10分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸可发生如下反应： ①NaCN＋HNO 2=HCN＋NaNO 2， ②NaCN＋HF=HCN＋NaF， ③NaNO 2＋HF=HNO 2＋NaF。 由此可判断下列叙述中，不正确的是(   )

  A.HF的电离平衡常数为7.2×10-4

  B.HNO2的电离平衡常数为4.9×10-10

  C.根据①③两个反应即可知三种酸的相对强弱

  D.HNO2的电离平衡常数比HCN大，比HF小

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