下列关于电解质溶液的叙述正确的是(   )

试卷相关题目

• 1常温下，有关下列4种溶液的说法正确的是  

  A.由水电离出的c(H +)：③＞①

  B.①稀释到原来的100倍，pH与②相同

  C.①与③混合，若溶液pH＝7，则溶液中c(NH 4+)＞c(Cl -)

  D.②与④等体积混合，混合液pH＞7

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• 2常温下，100ml 蒸馏水中加入0.1mol CH 3COONa ，下列说法正确的是 

  A.该溶液中存在： c(Na+) + c(H+)=c(OH—)+c(CH3COO—)

  B.加入酚酞后加热，溶液颜色变浅

  C.若在该溶液再通入0.1mol HCl，存在： c(Na+)＞c(CH3COO—)＞ c(H+)

  D.若在该溶液中再投入0.1mol NaCl，存在： c(Na+)=c(Cl—)+c(CH3COO—)+c(CH3COOH)

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• 3把0.05 mol NaOH固体分别加入下列100 mL溶液中，溶液的导电性基本不变的是

  A.自来水

  B.0.5 mol/L盐酸

  C.0.5 mol/L醋酸

  D.0.5 mol/L mol·Lˉ1氨水

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• 4下列有关电解质的电离和水解说法正确的是（ ）

  A.在25℃时，任何水溶液中Kw=1×10-14。

  B.在NaHSO4溶液中，c(H+)=c(OH-)+c(SO42-)

  C.在pH=2的盐酸酸化的FeCl3溶液，稀释至10倍，则溶液pH=3

  D.0.1mol/L醋酸溶液中加入冰醋酸，平衡正向移动，醋酸的电离程度增大

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• 5下列事实可证明一水合氨是弱电解质的是

  A.0.1mol/L的氨水可使酚酞试液变红

  B.0.1mol/L的氯化铵溶液的pH约为5

  C.在相同条件下，氨水溶液的导电性比强碱溶液弱

  D.铵盐受热易分解

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• 6下列说法正确的是（　　）

  A.水的离子积常数KW只与温度有关，但外加酸、碱、盐一定会影响水的电离程度

  B.Ksp不仅与难溶电解质的性质和温度有关，还与溶液中相关离子的浓度有关

  C.常温下，在0.10 mol·L－1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，能使溶液的pH减小，c（NH4+）/c（NH3·H2O）的值增大

  D.室温下，CH3COOH的KW＝1.7×10－5，NH3·H2O的Kb＝1.7×10－5，CH3COOH溶液中的c（H＋）与NH3·H2O中的c（OH－）相等

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• 725℃时，相同体积和pH的NaX、NaY、NaZ三种盐溶液，分别加水稀释，溶液pH的变化与所加水的体积关系如图所示。下列说法正确是

  A.在上述三种盐原溶液中，水的电离度大小是NaX＞NaY＞NaZ

  B.在等物质的量浓度的NaX、NaY、NaZ混合液中，离子浓度的大小关系是c(Z－)＞c(Y－)＞c(X－)

  C.在上述NaX和NaY的混合液中存在c(HX)/c(X－)=c(HY)/c(Y－)

  D.在0.2mol·L－1NaX溶液中加入等体积0.1mol·L－1的盐酸，所得混合液中存在c(H＋)＋c(HX)=c(OH－)＋c(Cl－)

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• 825℃时，将a mol·L -1的氨水与b mol·L -1的盐酸等体积混合(混合后溶液体积为混合前两溶液的体积之和)。下列叙述错误的是

  A.混合溶液可能显示酸性、碱性或中性

  B.混合溶液中一定存在c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)

  C.若a>b，则混合溶液中c(C1-)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)

  D.若混合溶液显中性；则NH3·H2O的电离平衡常数为mol·L-1

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• 90.1mol·L －1HF溶液的pH＝2，则该溶液中有关浓度关系式不正确的是（  ）

  A.c(H＋)＞c(F－)

  B.c(H＋)＞c(HF)

  C.c(OH－)＜c(HF)

  D.c(HF)＞c(F－)

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• 10下列比较中，正确的是

  A.同温和同物质的量浓度时，HF比HCN易电离，则溶液pH:NaF＞NaCN

  B.物质的量浓度相等的H2S和NaHS混合溶液中：2c(Na＋)＝c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)

  C.0.1mol/L的醋酸溶液加水稀释，c(H＋)、c(OH－)同比例减小

  D.体积相同、pH相同的NH4Cl溶液、盐酸，完全溶解少量且等量的锌粉，前者用时长

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