试卷相关题目
- 125 ℃时，浓度均为0.1 mol·L －1的HA溶液和BOH溶液，pH分别是1和11。下列说法正确的是( )
A.在0.1 mol·L－1BA溶液中，c(A－)＋c(H＋)＝c(BOH)＋c(B＋)
B.若将0.1 mol·L－1BOH溶液稀释至0.001 mol·L－1则溶液的pH＝9
C.若将一定量的上述两溶液混合后pH＝7，则混合液中：c(A－)>c(B＋)
D.若将上述两溶液按体积比1∶1混合，则混合液中：c(A－)>c(B＋)>c(H＋)>c(OH－)
开始考试点击查看答案 - 2已知下面三个数据：7.2×10 -4、4.6×10 -4、4.9×10 -10分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸可发生如下反应： ①NaCN＋HNO 2=HCN＋NaNO 2， ②NaCN＋HF=HCN＋NaF， ③NaNO 2＋HF=HNO 2＋NaF。 由此可判断下列叙述中，不正确的是( )
A.HF的电离平衡常数为7.2×10-4
B.HNO2的电离平衡常数为4.9×10-10
C.根据①③两个反应即可知三种酸的相对强弱
D.HNO2的电离平衡常数比HCN大，比HF小
开始考试点击查看答案 - 3下列各溶液中，叙述正确的是
A.0.1mol／L的(NH4)2SO4溶液中：c(SO42－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
B.25℃时，将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度的大小关系：c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＞c(H＋)
C.将0.1mol/L醋酸溶液加大量水稀释后，溶液的pH增大
D.Na2CO3溶液中：c(Na+ )="2c" (CO32- ) + c (HCO3- ) + c (H2CO3 )
开始考试点击查看答案 - 4室温下，在25 mL 0.1 mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol/L CH 3COOH溶液，pH与滴加CH 3COOH溶液体积的关系曲线如图所示，若忽略两溶液混合时的体积变化，下列有关粒子浓度关系的说法错误的是（ ）
A.在A.B间任一点，溶液中一定都有c（Na ＋）＋c（H ＋）＝c（CH 3COO －）＋c（OH －）
B.在B点：a＞12.5，且有c（Na ＋）＝c（CH 3COO －）＞c（OH －）＝c（H ＋）
C.在C点：c（Na ＋）＞c（CH 3COO －）＞c（H ＋）＞c（OH －）
D.在D点：c（CH 3COO －）＋c（CH 3COOH）＝0.1 mol/L
开始考试点击查看答案 - 5pH=2的两种一元酸X和Y，体积均为100 mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示．分别滴加0.1 mol/L NaOH至pH=7，消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy，下列说法正确的是
A.X为弱酸，
B.Y为强酸，
C.X为强酸，
D.Y为弱酸，
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- 6某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如下图所示。据图判断正确的是
A.Ⅱ为盐酸稀释时的pH变化曲线
B.b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强
C.a点Kw的数值比c点Kw的数值大
D.b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度
开始考试点击查看答案 - 7用水稀释0.1 mol·L －1的CH 3COOH溶液，其中随水的量增加而增大的是 ①c(H ＋) ②n(H ＋) ③
④ 
⑤c(OH －) ⑥c(CH 3COO －)A.①②③
B.②③⑤
C.④⑤
D.④⑤⑥
开始考试点击查看答案 - 8在0.1mol·L -1NH 3·H 2O 溶液中有如下电离平衡：NH 3·H 2O
NH 4 ++OH -对于该平衡，下列叙述正确的是A.加入水时，平衡向逆反应方向移动
B.加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动
C.加入少量 0.1 mol·L-1盐酸，溶液中c（H+）减小
D.加入少量NH4Cl固体，平衡向正反应方向移动
开始考试点击查看答案 - 9下列事实中能说明亚硝酸是弱电解质的是
A.用HNO2溶液作导电试验，灯光较暗
B.HNO2是共价化合物
C.亚硝酸不与氯化钠反应
D.常温下0.1 mol?L-1亚硝酸溶液的c(H+)为7.1×10-3mol·L-1
开始考试点击查看答案 - 10下列关于电离平衡常数(K)的说法中正确的是
A.电离平衡常数(K)越小，表示弱电解质电离能力越弱
B.电离平衡常数(K)与温度无关
C.不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数(K)不同