试卷相关题目
- 1在0.1mol·L -1NH 3·H 2O 溶液中有如下电离平衡：NH 3·H 2O
NH 4 ++OH -对于该平衡，下列叙述正确的是A.加入水时，平衡向逆反应方向移动
B.加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动
C.加入少量 0.1 mol·L-1盐酸，溶液中c（H+）减小
D.加入少量NH4Cl固体，平衡向正反应方向移动
开始考试点击查看答案 - 2用水稀释0.1 mol·L －1的CH 3COOH溶液，其中随水的量增加而增大的是 ①c(H ＋) ②n(H ＋) ③
④ 
⑤c(OH －) ⑥c(CH 3COO －)A.①②③
B.②③⑤
C.④⑤
D.④⑤⑥
开始考试点击查看答案 - 3某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如下图所示。据图判断正确的是
A.Ⅱ为盐酸稀释时的pH变化曲线
B.b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强
C.a点Kw的数值比c点Kw的数值大
D.b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度
开始考试点击查看答案 - 4下列事实可证明氨水是弱碱溶液的是( )。
A.氨水能被弱酸醋酸中和
B.铵盐受热易分解
C.氨水可以使酚酞试液变红
D.0．lmol/L氯化铵溶液的pH约为5
开始考试点击查看答案 - 525 ℃时，浓度均为0.1 mol·L －1的HA溶液和BOH溶液，pH分别是1和11。下列说法正确的是( )
A.在0.1 mol·L－1BA溶液中，c(A－)＋c(H＋)＝c(BOH)＋c(B＋)
B.若将0.1 mol·L－1BOH溶液稀释至0.001 mol·L－1则溶液的pH＝9
C.若将一定量的上述两溶液混合后pH＝7，则混合液中：c(A－)>c(B＋)
D.若将上述两溶液按体积比1∶1混合，则混合液中：c(A－)>c(B＋)>c(H＋)>c(OH－)
开始考试点击查看答案 - 6下列关于电离平衡常数(K)的说法中正确的是
A.电离平衡常数(K)越小，表示弱电解质电离能力越弱
B.电离平衡常数(K)与温度无关
C.不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数(K)不同
- 7已知下面三个数据:7.2×10 -4、4.6×10 -4、4.9×10 -10分别是下列有关的三种酸的电离常数,若已知下列反应可以发生:NaCN+HNO 2
HCN+NaNO 2,NaCN+HF 
HCN+NaF,NaNO 2+HF 
HNO 2+NaF 由此可判断下列叙述不正确的是( )A.K(HF)=7.2×10-4
B.K(HNO2)=4.9×10-10
C.根据其中两个反应即可得出结论
- 80.1 mol·L -1氨水10 mL，加蒸馏水稀释到1 L后，下列变化中正确的是( ) ①电离程度增大；②c(NH 3·H 2O)增大；③NH 4 +数目增多；④c(OH -)增大；⑤导电性增强；⑥
增大A.①②③
B.①③⑤
C.①③⑥
D.②④⑥
开始考试点击查看答案 - 9下列事实不能说明醋酸是弱电解质的是( )
A.0.1 mol·L－1醋酸的pH比0.1 mol·L－1盐酸的pH大
B.醋酸能和碳酸钙反应放出CO2
C.0.1 mol·L－1醋酸钠溶液的pH＝8.9
D.大小相同的锌粒分别与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H2速率慢
开始考试点击查看答案 - 10pH相同的CH 3COOH和HCl溶液，分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍然相同，则m和n的关系是
A.m＜n
B.m＞n
C.m＝n
D.不能确定
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