试卷相关题目
- 1下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（ ）
A.0.2 mol/L CH3COONa溶液和0.1 mol/L HCl溶液等体积混合后：c（CH3COO－）＞c（Na＋）＞c（Cl－）＞c（H＋）＞c（OH－）
B.pH＝3的盐酸和NaNO3的混合溶液中：c（Na＋）＝c（Cl－）
C.0.1 mol/L NaHCO3溶液中：c（Na＋）＋c（H＋）＝c（HCO3-）＋c（CO32-）＋c（OH－）
D.物质的量浓度相等的HCN（弱酸）和NaCN溶液等体积混合后有：c（HCN）＋2c（H＋）＝2c（OH－）＋c（CN－）
开始考试点击查看答案 - 2下列叙述正确的是
A.浓度均为0.1 mol·L－1的下列溶液，pH由大到小的排列顺序为：NaOH>Na2CO3>(NH4)2SO4>NaHSO4
B.为确定H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH，若pH >7，则H2A是弱酸；若pH<7，则H2A是强酸
C.常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍，稀释后溶液的pH=4
D.常温下KSP（AgCl）＝1.5×10－4，此时将足量氯化银固体分别投入相同体积的①蒸馏水②0.1mol/L盐酸③0.1 mol/L氯化镁溶液④0.1 mol/L硝酸银溶液中，则溶液中Ag＋浓度：①>④=②>③
开始考试点击查看答案 - 3体积相同、pH值相同的HCl溶液和CH 3COOH溶液，与NaOH溶液完全反应时两者消耗NaOH的物质的量
A.中和HCI的多
B.中和CH3COOH的多
C.相同
D.无法比较
开始考试点击查看答案 - 4pH相同的CH 3COOH和HCl溶液，分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍然相同，则m和n的关系是
A.m＜n
B.m＞n
C.m＝n
D.不能确定
开始考试点击查看答案 - 5下列事实不能说明醋酸是弱电解质的是( )
A.0.1 mol·L－1醋酸的pH比0.1 mol·L－1盐酸的pH大
B.醋酸能和碳酸钙反应放出CO2
C.0.1 mol·L－1醋酸钠溶液的pH＝8.9
D.大小相同的锌粒分别与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H2速率慢
开始考试点击查看答案 - 6稀氨水中存在下述平衡：
改变下列条件，能使电离程度增大的是A.加浓氨水
B.升高温度
C.加NH4Cl溶液
D.加NaOH溶液
开始考试点击查看答案 - 7常温下，pH=12的氨水中存在以下电离平衡: NH 3·H 2O
NH 4 + +OH -。往其中加入少量0.01 mol·L -1NaOH溶液，保持不变的是( )A.c(NH4+)
B.c(OH-)
C.c(NH3·H2O)
D.c(NH4+)·c(OH-)
开始考试点击查看答案 - 8在下列叙述中，不能说明盐酸是强酸，醋酸是弱酸的是
A.将等体积pH＝4的盐酸和醋酸稀释到pH＝5的溶液，醋酸所加的水量多
B.氯化钠溶液呈中性，醋酸钠溶液呈碱性
C.相同pH的盐酸和醋酸分别跟锌反应时，产生氢气的起始速率相等
D.等体积、相同pH的盐酸和醋酸溶液中分别加入相应的钠盐固体，醋酸pH变大
开始考试点击查看答案 - 925 0C时，0.1mol·L －1稀醋酸加水稀释，如图中的纵坐标y可以是（ ）
A.溶液的pH
B.醋酸的电离平衡常数
C.溶液的导电能力
D.醋酸的电离程度
开始考试点击查看答案 - 10常温下,0.1 mol/L氨水溶液中
=1×10 -8,下列叙述不正确的是( )A.该溶液中氢离子的浓度:c(H+)=1×10-11mol/L
B.0.1 mol/L氨水溶液与0.1 mol/L HCl溶液等体积混合后所得溶液中:c(N
)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)C.0.1 mol/L的氨水溶液与0.05 mol/L H2SO4溶液等体积混合后所得溶液中:c(N
)+c(NH3)+c(NH3·H2O)=2c(S
)D.浓度均为0.1 mol/L的NH3·H2O和NH4Cl溶液等体积混合后,若溶液呈碱性,则c(N
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)＞c(NH3·H2O)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)