试卷相关题目
- 1常温下，pH=12的氨水中存在以下电离平衡: NH 3·H 2O
NH 4 + +OH -。往其中加入少量0.01 mol·L -1NaOH溶液，保持不变的是( )A.c(NH4+)
B.c(OH-)
C.c(NH3·H2O)
D.c(NH4+)·c(OH-)
开始考试点击查看答案 - 2稀氨水中存在下述平衡：
改变下列条件，能使电离程度增大的是A.加浓氨水
B.升高温度
C.加NH4Cl溶液
D.加NaOH溶液
开始考试点击查看答案 - 3将标准状况下1.12L氨气溶于500mL水中配制成溶液，从中取出5mL，有关这5mL溶液的叙 述正确的是
A.溶液中c(NH4+)＜ c(OH—)
B.氨水的物质的量浓度为0.1 mol·L—1
C.溶液的pH＞13
D.与5mL 0.1mol·L—1HCl溶液恰好完全中和
开始考试点击查看答案 - 4下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（ ）
A.0.2 mol/L CH3COONa溶液和0.1 mol/L HCl溶液等体积混合后：c（CH3COO－）＞c（Na＋）＞c（Cl－）＞c（H＋）＞c（OH－）
B.pH＝3的盐酸和NaNO3的混合溶液中：c（Na＋）＝c（Cl－）
C.0.1 mol/L NaHCO3溶液中：c（Na＋）＋c（H＋）＝c（HCO3-）＋c（CO32-）＋c（OH－）
D.物质的量浓度相等的HCN（弱酸）和NaCN溶液等体积混合后有：c（HCN）＋2c（H＋）＝2c（OH－）＋c（CN－）
开始考试点击查看答案 - 5下列叙述正确的是
A.浓度均为0.1 mol·L－1的下列溶液，pH由大到小的排列顺序为：NaOH>Na2CO3>(NH4)2SO4>NaHSO4
B.为确定H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH，若pH >7，则H2A是弱酸；若pH<7，则H2A是强酸
C.常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍，稀释后溶液的pH=4
D.常温下KSP（AgCl）＝1.5×10－4，此时将足量氯化银固体分别投入相同体积的①蒸馏水②0.1mol/L盐酸③0.1 mol/L氯化镁溶液④0.1 mol/L硝酸银溶液中，则溶液中Ag＋浓度：①>④=②>③
开始考试点击查看答案 - 625 0C时，0.1mol·L －1稀醋酸加水稀释，如图中的纵坐标y可以是（ ）
A.溶液的pH
B.醋酸的电离平衡常数
C.溶液的导电能力
D.醋酸的电离程度
开始考试点击查看答案 - 7常温下,0.1 mol/L氨水溶液中
=1×10 -8,下列叙述不正确的是( )A.该溶液中氢离子的浓度:c(H+)=1×10-11mol/L
B.0.1 mol/L氨水溶液与0.1 mol/L HCl溶液等体积混合后所得溶液中:c(N
)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)C.0.1 mol/L的氨水溶液与0.05 mol/L H2SO4溶液等体积混合后所得溶液中:c(N
)+c(NH3)+c(NH3·H2O)=2c(S
)D.浓度均为0.1 mol/L的NH3·H2O和NH4Cl溶液等体积混合后,若溶液呈碱性,则c(N
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)＞c(NH3·H2O)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+) - 8将浓度为0.1 mol·L -1 HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是( )
A.c(H+)
B.Ka(HF)
C.
D.
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- 9已知0.1 mol·L -1的醋酸溶液中存在电离平衡:CH 3COOH
CH 3COO -+H +。欲使平衡发生如图变化,可以采取的措施是( ) 
A.加少量烧碱溶液
B.升高温度
C.加少量冰醋酸
D.加水
开始考试点击查看答案 - 10常温下，0.1 mol·L －1 HX溶液的pH＝1，0.1 mol·L －1 CH 3COOH溶液的pH＝2.9。下列说法不正确的是 （ ）。
A.HX和CH3COOH均可抑制水的电离
B.取HCl与HX各0.1 mol溶于水配制成1 L混合溶液，则溶液的c（H＋）＝0.2 mol·L－1
C.等物质的量浓度、等体积的HX溶液与CH3COONa溶液混合后所得的溶液中：c（Na＋）＞c（CH3COOH）＞c（CH3COO－）＞c（H＋）＞c（OH－）
D.向等物质的量浓度、等体积的HX溶液和CH3COOH溶液中，分别加入一定物质的量浓度的NaOH溶液，欲使两者的pH均等于7，则消耗氢氧化钠溶液的体积：前者大于后者
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