试卷相关题目
- 1有常温下物质的量浓度均为0.1 mol/L的①氨水②NH 4Cl溶液③Na 2CO 3溶液 ④NaHCO 3溶液,下列说法正确的是（ ）
A.4种溶液pH的大小顺序:①＞④＞③＞②
B.等体积的①和②溶液混合后若pH＞7:c(Cl-)＞c(N
)C.溶液①、③由水电离产生的c(OH-):①＜③
D.溶液③、④等体积混合后,溶液中c(C
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)＞c(HC
) - 2向0.1 mol/L的CH 3COOH溶液中加水或加入少量CH 3COONa晶体时,下列有关叙述不正确的是( )
A.都能使溶液的pH增加
B.都能使溶液中c(H+)·c(CH3COO-)增大
C.都能使溶液中
比值增大D.溶液中c(H+)·c(OH-)不变
开始考试点击查看答案 - 3下表是相同温度下三种酸的一些数据，下列判断正确的是
A.在相同温度下，
＞
＞
B.室温时，若在NaZ溶液中加水，则
／
·
的比值变小，若加少量盐酸，则比值变大C.等物质的量浓度的NaX、NaY和NaZ的混合溶液，则
＜
＜
D.在相同温度，从HX的数据可以说明：弱电解质溶液浓度越低，电离度越大，且
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＞
＞
＝0.01 - 425℃时，有下列四种溶液：
下列说法正确的是A.①稀释到原来的100倍后，pH与②相同
B.等体积①③混合、等体积②④混合所得的溶液都呈酸性
C.①②中分别加入少量CH 3COONa固体，
的值都变小D.将20mL的①溶液与10mL的③溶液混合后，若溶液呈碱性，则：c(NH 4＋) ＞c(Cl －)＞c(NH 3·H 2O)＞c(OH －)＞c(H ＋)
开始考试点击查看答案 - 5下列解释事实的反应方程式正确的是
A.氨水使酚酞溶液变红：NH4++ H2O
NH3·H2O + H+B.向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2，溶液中有红褐色沉淀生成：3Mg(OH)2+2Fe3+＝2Fe(OH)3+3Mg2+
C.铅蓄电池放电时的正极反应为：PbO2+2e–+4H+＝Pb2++2H2O
D.钢铁的析氢腐蚀与吸氧腐蚀的负极电极反应相同：Fe－3e–＝Fe3+
开始考试点击查看答案 - 6已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：
下列选项错误的是A.等物质的量浓度的各溶液pH关系为：PH（NaCN）＞PH（Na 2CO 3）＞PH（NaHCO 3）＞PH（HCOONa）
B.2CN – +H 2O + CO 2 →HCN + CO 32–
C.等物质的量浓度的HCN溶液与 NaOH溶液等体积混合后溶液中：c（OH –）＞c（H +），c（Na +）＞c（CN –）
D.NaHCO 3和Na 2CO 3混合液中，一定有c（Na +）+ c（H +）=c（OH –）+ c（HCO 3–） +2c（CO 32–）
开始考试点击查看答案 - 7部分弱酸的电离平衡常数如下表：
下列离子反应可以发生的是：A.ClO －+ CO 2+ H 2O → HClO + HCO 3－
B.SO 32－+ CO 2+ H 2O → HSO 3－+ HCO 3－
C.2ClO －+ SO 2+ H 2O → 2HClO + SO 32－
D.2HSO 3－+ CO 32－→ 2SO 32－+ CO 2+ H 2O
开始考试点击查看答案 - 8下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是
A.将pH=5的H2SO4溶液稀释1×103后,c(H+):c(SO42-)=2:1
B.醋酸与醋酸钠的
的混合溶液中:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)C.
的硫酸铵溶液中:c(NH4+)+c(H+)＞c(SO42-)+c(OH-) - 9对于常温下0.1 mol·L －1氨水和0.1 mol·L －1醋酸，下列说法正确的是
A.0.1 mol·L－1氨水，溶液的pH=13
B.0.1 mol·L－1氨水加水稀释，溶液中c（H+）和c（OH－）都减小
C.0.1 mol·L－1醋酸溶液中：c（H+）＝c（CH3COO－）
D.0.1 mol·L－1醋酸与0.1 mol·L－1NaOH溶液等体积混合所得溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO－）＞c（OH－）＞c（H+）
开始考试点击查看答案 - 10常温下,取pH=2的两种二元酸H 2A与H 2B各1 mL,分别加水稀释,测得pH变化与加水稀释倍数有如图所示变化,则下列有关叙述正确的是（ ）
A.H 2A为二元弱酸
B.PH=4的NaHA水溶液中离子浓度大小为c（Na +）>c（HA -）>c（A 2-）>c（H 2A）>c（OH -）
C.含NaHA.NaHB的混合溶液中,离子浓度大小为c（Na +）=c（A 2-）+c（HB -）+c（B 2-）
D.Na 2B的水溶液中,离子浓度大小为c（Na +）>c（B 2-）>c（OH -）>c（H +）
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