部分弱酸的电离平衡常数如下表：   下列离子反应可以发生的是：

试卷相关题目

• 1已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：  下列选项错误的是

  A.等物质的量浓度的各溶液pH关系为：PH（NaCN）＞PH（Na 2CO 3）＞PH（NaHCO 3）＞PH（HCOONa）

  B.2CN – +H 2O + CO 2 →HCN + CO 32–

  C.等物质的量浓度的HCN溶液与 NaOH溶液等体积混合后溶液中：c（OH –）＞c（H +），c（Na +）＞c（CN –）

  D.NaHCO 3和Na 2CO 3混合液中，一定有c（Na +）+ c（H +）=c（OH –）+ c（HCO 3–） +2c（CO 32–）

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• 2升高温度，0．01 mol·L -1下列溶液的pH基本不变的是

  A.NaOH

  B.H2SO4

  C.NaCl

  D.Na2CO3

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• 3有常温下物质的量浓度均为0.1 mol/L的①氨水②NH 4Cl溶液③Na 2CO 3溶液  ④NaHCO 3溶液,下列说法正确的是（  ）

  A.4种溶液pH的大小顺序:①＞④＞③＞②

  B.等体积的①和②溶液混合后若pH＞7:c(Cl-)＞c(N)

  C.溶液①、③由水电离产生的c(OH-):①＜③

  D.溶液③、④等体积混合后,溶液中c(C)＞c(HC)

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• 4向0.1 mol/L的CH 3COOH溶液中加水或加入少量CH 3COONa晶体时,下列有关叙述不正确的是(　 　)

  A.都能使溶液的pH增加

  B.都能使溶液中c(H+)·c(CH3COO-)增大

  C.都能使溶液中比值增大

  D.溶液中c(H+)·c(OH-)不变

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• 5下表是相同温度下三种酸的一些数据，下列判断正确的是

  A.在相同温度下，＞＞

  B.室温时，若在NaZ溶液中加水，则／·的比值变小，若加少量盐酸，则比值变大

  C.等物质的量浓度的NaX、NaY和NaZ的混合溶液，则＜＜

  D.在相同温度，从HX的数据可以说明：弱电解质溶液浓度越低，电离度越大，且＞＞＝0.01

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• 6下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是

  A.将pH=5的H2SO4溶液稀释1×103后,c(H+):c(SO42-)=2:1

  B.醋酸与醋酸钠的的混合溶液中:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)

  C.的硫酸铵溶液中:c(NH4+)+c(H+)＞c(SO42-)+c(OH-)

  D.常温下pH=4的NaHC2O4溶液中:c(H2C2O4)开始考试点击查看答案

• 7对于常温下0.1 mol·L －1氨水和0.1 mol·L －1醋酸，下列说法正确的是

  A.0.1 mol·L－1氨水，溶液的pH=13

  B.0.1 mol·L－1氨水加水稀释，溶液中c（H+）和c（OH－）都减小

  C.0.1 mol·L－1醋酸溶液中：c（H+）＝c（CH3COO－）

  D.0.1 mol·L－1醋酸与0.1 mol·L－1NaOH溶液等体积混合所得溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO－）＞c（OH－）＞c（H+）

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• 8常温下,取pH=2的两种二元酸H 2A与H 2B各1 mL,分别加水稀释,测得pH变化与加水稀释倍数有如图所示变化,则下列有关叙述正确的是（　 　）

  A.H 2A为二元弱酸

  B.PH=4的NaHA水溶液中离子浓度大小为c（Na +）>c（HA -）>c（A 2-）>c（H 2A）>c（OH -）

  C.含NaHA.NaHB的混合溶液中,离子浓度大小为c（Na +）=c（A 2-）+c（HB -）+c（B 2-）

  D.Na 2B的水溶液中,离子浓度大小为c（Na +）>c（B 2-）>c（OH -）>c（H +）

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• 9等体积、pH相同的氨水与NaOH溶液，下列说法正确的是

  A.分别加水稀释相同的倍数，稀释后两溶液pH仍相同

  B.NaOH溶液中水电离产生的c(OH－)较小

  C.用等浓度的盐酸完全中和，消耗盐酸体积相等

  D.加入少量NH4Cl(s)，pH均减小

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• 10由已知电离常数判断，下列关于SO 2与Na 2CO 3（aq）反应的离子方程式的书写中，不合理的是 

  A.SO 2＋H 2O＋2CO 32－="2" HCO 3－＋SO 32－

  B.SO 2＋H 2O＋CO 32－=H 2CO 3＋SO 32－

  C.2SO 2＋2H 2O＋CO 32－=H 2CO 3＋2 HSO 3－

  D.SO 2＋H 2O＋CO 32－= HCO 3－＋HSO 3－

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