试卷相关题目
- 1物质的量浓度相等的三种溶液：①H 2CO 3 ②NaOH ③Na 2CO 3溶液，下列说法不正确的是（ ）
A.水电离出的c(H＋)：③>①>②
B.溶液的pH：②>③>①
C.①和②等体积混合后的溶液：c(Na+)=c(H2CO3)+c(HCO3－)+c(CO32－)
D.①和③等体积混合后的溶液：c(Na+)>c(HCO3－)>c(CO32－)>c(OH－)>c(H+)
开始考试点击查看答案 - 2由已知电离常数判断，下列关于SO 2与Na 2CO 3（aq）反应的离子方程式的书写中，不合理的是
A.SO 2＋H 2O＋2CO 32－="2" HCO 3－＋SO 32－
B.SO 2＋H 2O＋CO 32－=H 2CO 3＋SO 32－
C.2SO 2＋2H 2O＋CO 32－=H 2CO 3＋2 HSO 3－
D.SO 2＋H 2O＋CO 32－= HCO 3－＋HSO 3－
开始考试点击查看答案 - 3等体积、pH相同的氨水与NaOH溶液，下列说法正确的是
A.分别加水稀释相同的倍数，稀释后两溶液pH仍相同
B.NaOH溶液中水电离产生的c(OH－)较小
C.用等浓度的盐酸完全中和，消耗盐酸体积相等
D.加入少量NH4Cl(s)，pH均减小
开始考试点击查看答案 - 4常温下,取pH=2的两种二元酸H 2A与H 2B各1 mL,分别加水稀释,测得pH变化与加水稀释倍数有如图所示变化,则下列有关叙述正确的是（ ）
A.H 2A为二元弱酸
B.PH=4的NaHA水溶液中离子浓度大小为c（Na +）>c（HA -）>c（A 2-）>c（H 2A）>c（OH -）
C.含NaHA.NaHB的混合溶液中,离子浓度大小为c（Na +）=c（A 2-）+c（HB -）+c（B 2-）
D.Na 2B的水溶液中,离子浓度大小为c（Na +）>c（B 2-）>c（OH -）>c（H +）
开始考试点击查看答案 - 5对于常温下0.1 mol·L －1氨水和0.1 mol·L －1醋酸，下列说法正确的是
A.0.1 mol·L－1氨水，溶液的pH=13
B.0.1 mol·L－1氨水加水稀释，溶液中c（H+）和c（OH－）都减小
C.0.1 mol·L－1醋酸溶液中：c（H+）＝c（CH3COO－）
D.0.1 mol·L－1醋酸与0.1 mol·L－1NaOH溶液等体积混合所得溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO－）＞c（OH－）＞c（H+）
开始考试点击查看答案 - 6在相同温度下，100 mL0．01 mol·L －1的醋酸溶液与10 mL0．1 mol·L －1的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是
A.中和时所需NaOH的量
B.电离的程度
C.H＋的物质的量浓度
D.CH3COOH的物质的量
开始考试点击查看答案 - 7室温下有下列四种溶液：①0.1 mol/L氨水 ②0.1 mol/L NH 4Cl溶液 ③混合溶液：盐酸和NH 4Cl的浓度均为0.1 mol/L ④混合溶液：NaOH和氨水的浓度均为0.1 mol/L。四种溶液中c(NH 4 ＋)由大到小排列正确的是
A.②③④①
B.②①③④
C.③②④①
D.③②①④
开始考试点击查看答案 - 8下列说法正确的是（ ）
A.NaHCO3溶液加水稀释，c(Na+)/c(HCO3－)的比值保持增大
B.浓度均为0.1 mol·L－1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液：2c(Na＋)＝3[c(CO32－)＋c(HCO3－)]
C.在高锰酸钾溶液中，H+、K+、SO42－、葡萄糖分子可以大量共存
D.已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10， Ksp(Ag2Cr2O4)＝2.0×10－12，则Ag2CrO4的溶解度小于AgCl
开始考试点击查看答案 - 9电导率可用于衡量电解质溶液导电能力大小。室温下,用0.100 mol·L -1 NH 3·H 2O溶液滴定10.00 mL浓度均为0.100 mol·L -1盐酸和CH 3COOH溶液的混合溶液,所得曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A.①点溶液中c(H+)为0.200 mol·L-1
B.溶液温度高低为①>③>②
C.③点溶液中有c(Cl-)>c(CH3COO-)
D.③点后因离子数目减少使溶液电导率略降低
开始考试点击查看答案 - 10在0.1 mol·L －1CH 3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH 3COOH
CH 3COO －＋H ＋，对于该平衡下列叙述正确的是（ ）A.加入水时，平衡逆向移动
B.加入少量NaOH固体，平衡正向移动
C.加入少量0.1 mol·L－1盐酸，溶液中c(H＋)减小
D.加入少量CH3COONa固体，平衡正向移动
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