试卷相关题目
- 1常温下,取pH=2的两种二元酸H 2A与H 2B各1 mL,分别加水稀释,测得pH变化与加水稀释倍数有如图所示变化,则下列有关叙述正确的是（ ）
A.H 2A为二元弱酸
B.PH=4的NaHA水溶液中离子浓度大小为c（Na +）>c（HA -）>c（A 2-）>c（H 2A）>c（OH -）
C.含NaHA.NaHB的混合溶液中,离子浓度大小为c（Na +）=c（A 2-）+c（HB -）+c（B 2-）
D.Na 2B的水溶液中,离子浓度大小为c（Na +）>c（B 2-）>c（OH -）>c（H +）
开始考试点击查看答案 - 2对于常温下0.1 mol·L －1氨水和0.1 mol·L －1醋酸，下列说法正确的是
A.0.1 mol·L－1氨水，溶液的pH=13
B.0.1 mol·L－1氨水加水稀释，溶液中c（H+）和c（OH－）都减小
C.0.1 mol·L－1醋酸溶液中：c（H+）＝c（CH3COO－）
D.0.1 mol·L－1醋酸与0.1 mol·L－1NaOH溶液等体积混合所得溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO－）＞c（OH－）＞c（H+）
开始考试点击查看答案 - 3下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是
A.将pH=5的H2SO4溶液稀释1×103后,c(H+):c(SO42-)=2:1
B.醋酸与醋酸钠的
的混合溶液中:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)C.
的硫酸铵溶液中:c(NH4+)+c(H+)＞c(SO42-)+c(OH-) - 4部分弱酸的电离平衡常数如下表：
下列离子反应可以发生的是：A.ClO －+ CO 2+ H 2O → HClO + HCO 3－
B.SO 32－+ CO 2+ H 2O → HSO 3－+ HCO 3－
C.2ClO －+ SO 2+ H 2O → 2HClO + SO 32－
D.2HSO 3－+ CO 32－→ 2SO 32－+ CO 2+ H 2O
开始考试点击查看答案 - 5已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：
下列选项错误的是A.等物质的量浓度的各溶液pH关系为：PH（NaCN）＞PH（Na 2CO 3）＞PH（NaHCO 3）＞PH（HCOONa）
B.2CN – +H 2O + CO 2 →HCN + CO 32–
C.等物质的量浓度的HCN溶液与 NaOH溶液等体积混合后溶液中：c（OH –）＞c（H +），c（Na +）＞c（CN –）
D.NaHCO 3和Na 2CO 3混合液中，一定有c（Na +）+ c（H +）=c（OH –）+ c（HCO 3–） +2c（CO 32–）
开始考试点击查看答案 - 6由已知电离常数判断，下列关于SO 2与Na 2CO 3（aq）反应的离子方程式的书写中，不合理的是
A.SO 2＋H 2O＋2CO 32－="2" HCO 3－＋SO 32－
B.SO 2＋H 2O＋CO 32－=H 2CO 3＋SO 32－
C.2SO 2＋2H 2O＋CO 32－=H 2CO 3＋2 HSO 3－
D.SO 2＋H 2O＋CO 32－= HCO 3－＋HSO 3－
开始考试点击查看答案 - 7物质的量浓度相等的三种溶液：①H 2CO 3 ②NaOH ③Na 2CO 3溶液，下列说法不正确的是（ ）
A.水电离出的c(H＋)：③>①>②
B.溶液的pH：②>③>①
C.①和②等体积混合后的溶液：c(Na+)=c(H2CO3)+c(HCO3－)+c(CO32－)
D.①和③等体积混合后的溶液：c(Na+)>c(HCO3－)>c(CO32－)>c(OH－)>c(H+)
开始考试点击查看答案 - 8关于浓度均为0.1 mol·L －1的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是
A.c(NH4+)：③>①
B.水电离出的c(H＋)：②>①
C.①和②等体积混合后的溶液：c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)
D.①和③等体积混合后的溶液：c(NH4+)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)
开始考试点击查看答案 - 9在相同温度下，100 mL0．01 mol·L －1的醋酸溶液与10 mL0．1 mol·L －1的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是
A.中和时所需NaOH的量
B.电离的程度
C.H＋的物质的量浓度
D.CH3COOH的物质的量
开始考试点击查看答案 - 10室温下有下列四种溶液：①0.1 mol/L氨水 ②0.1 mol/L NH 4Cl溶液 ③混合溶液：盐酸和NH 4Cl的浓度均为0.1 mol/L ④混合溶液：NaOH和氨水的浓度均为0.1 mol/L。四种溶液中c(NH 4 ＋)由大到小排列正确的是
A.②③④①
B.②①③④
C.③②④①
D.③②①④
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