试卷相关题目
- 1在0.1 mol·L －1CH 3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH 3COOH
CH 3COO －＋H ＋，对于该平衡下列叙述正确的是（ ）A.加入水时，平衡逆向移动
B.加入少量NaOH固体，平衡正向移动
C.加入少量0.1 mol·L－1盐酸，溶液中c(H＋)减小
D.加入少量CH3COONa固体，平衡正向移动
开始考试点击查看答案 - 2电导率可用于衡量电解质溶液导电能力大小。室温下,用0.100 mol·L -1 NH 3·H 2O溶液滴定10.00 mL浓度均为0.100 mol·L -1盐酸和CH 3COOH溶液的混合溶液,所得曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A.①点溶液中c(H+)为0.200 mol·L-1
B.溶液温度高低为①>③>②
C.③点溶液中有c(Cl-)>c(CH3COO-)
D.③点后因离子数目减少使溶液电导率略降低
开始考试点击查看答案 - 3下列说法正确的是（ ）
A.NaHCO3溶液加水稀释，c(Na+)/c(HCO3－)的比值保持增大
B.浓度均为0.1 mol·L－1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液：2c(Na＋)＝3[c(CO32－)＋c(HCO3－)]
C.在高锰酸钾溶液中，H+、K+、SO42－、葡萄糖分子可以大量共存
D.已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10， Ksp(Ag2Cr2O4)＝2.0×10－12，则Ag2CrO4的溶解度小于AgCl
开始考试点击查看答案 - 4室温下有下列四种溶液：①0.1 mol/L氨水 ②0.1 mol/L NH 4Cl溶液 ③混合溶液：盐酸和NH 4Cl的浓度均为0.1 mol/L ④混合溶液：NaOH和氨水的浓度均为0.1 mol/L。四种溶液中c(NH 4 ＋)由大到小排列正确的是
A.②③④①
B.②①③④
C.③②④①
D.③②①④
开始考试点击查看答案 - 5在相同温度下，100 mL0．01 mol·L －1的醋酸溶液与10 mL0．1 mol·L －1的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是
A.中和时所需NaOH的量
B.电离的程度
C.H＋的物质的量浓度
D.CH3COOH的物质的量
开始考试点击查看答案 - 6根据下表提供的数据，判断下列离子方程式或化学方程式正确的是
A.向Na 2CO 3溶液中滴加少量氯水：CO 32-+2Cl 2+H 2O=2Cl -+2HClO+CO 2↑
B.向NaHCO 3溶液中滴加少量氯水：2HCO 3-+Cl 2=Cl -+ClO -+2CO 2↑+H 2O
C.向NaClO溶液中通少量CO 2：CO 2+NaClO+H 2O=NaHCO 3+HClO
D.向NaClO溶液中通过量CO 2：CO 2+2NaClO+H 2O=Na 2CO 3+2HClO
开始考试点击查看答案 - 7实验表明，相同温度下，液态纯硫酸的导电性强于纯水。下列关于相同温度下纯硫酸的离子积常数K和水的离子积常数K w关系的描述正确的是
A.K> Kw
B.K= Kw
C.K< Kw
D.无法比较
开始考试点击查看答案 - 8在25℃时，甲、乙两个烧杯中分别盛有1 L、pH均为2的盐酸和醋酸，现分别投入0.12 g镁粉充分反应，下列说法中，正确的是
A.反应过程中，两个烧杯中产生氢气的速率一直相等
B.反应结束后，两个烧杯中产生氢气的物质的量相等
C.反应结束后，乙烧杯中有镁粉剩余
D.反应结束后，甲烧杯中溶液呈中性
开始考试点击查看答案 - 920 ℃时H 2S饱和溶液1 L，其浓度为0.1 mol·L －1，已知其电离方程式为H 2S
H ++HS －，HS － 
H ++S 2 －，若要使该溶液H +及S 2 －浓度都减小，可采取的措施是 A.通入适量的HCl
B.加入适量的NaOH固体
C.通入适量的SO2
D.加入适量的CuSO4固体
开始考试点击查看答案 - 10已知H 2S能定量完成下列反应：R － +H 2S（少量）
HR + HS －， 2Z －+ H 2S（少量） 
2HZ + S 2 －。下列叙述正确的是A.相同温度下电离平衡常数：Ki1(H2S)＞Ki(HZ)＞Ki2(H2S)＞Ki(HR)
B.结合H＋的能力：Z－＞S2－＞R－＞HS－
C.同温同浓度下，溶液的pH值：NaHS＞NaR＞Na2S＞NaZ
D.HZ与Na2S反应的离子方程式：HZ +S2－
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HS－+ Z－