试卷相关题目
- 1实验表明，相同温度下，液态纯硫酸的导电性强于纯水。下列关于相同温度下纯硫酸的离子积常数K和水的离子积常数K w关系的描述正确的是
A.K> Kw
B.K= Kw
C.K< Kw
D.无法比较
开始考试点击查看答案 - 2根据下表提供的数据，判断下列离子方程式或化学方程式正确的是
A.向Na 2CO 3溶液中滴加少量氯水：CO 32-+2Cl 2+H 2O=2Cl -+2HClO+CO 2↑
B.向NaHCO 3溶液中滴加少量氯水：2HCO 3-+Cl 2=Cl -+ClO -+2CO 2↑+H 2O
C.向NaClO溶液中通少量CO 2：CO 2+NaClO+H 2O=NaHCO 3+HClO
D.向NaClO溶液中通过量CO 2：CO 2+2NaClO+H 2O=Na 2CO 3+2HClO
开始考试点击查看答案 - 3有0.1 mol·L －1的三种溶液：①CH 3COOH、②NaOH、③CH 3COONa，下列说法正确的是
A.溶液①中，c(CH3COO-)= c(H+)
B.溶液①、②等体积混合，混合液中c(CH3COO-)等于溶液③中的c(CH3COO- )
C.溶液①、②等体积混合，混合液中c(CH3COO-)＋c(CH3COOH)=c(Na+)
D.溶液①、③等体积混合，混合液中c(Na+)> c(CH3COO-)> c(H+)> c(OH-)
开始考试点击查看答案 - 4在0.1 mol·L －1CH 3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH 3COOH
CH 3COO －＋H ＋，对于该平衡下列叙述正确的是（ ）A.加入水时，平衡逆向移动
B.加入少量NaOH固体，平衡正向移动
C.加入少量0.1 mol·L－1盐酸，溶液中c(H＋)减小
D.加入少量CH3COONa固体，平衡正向移动
开始考试点击查看答案 - 5电导率可用于衡量电解质溶液导电能力大小。室温下,用0.100 mol·L -1 NH 3·H 2O溶液滴定10.00 mL浓度均为0.100 mol·L -1盐酸和CH 3COOH溶液的混合溶液,所得曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A.①点溶液中c(H+)为0.200 mol·L-1
B.溶液温度高低为①>③>②
C.③点溶液中有c(Cl-)>c(CH3COO-)
D.③点后因离子数目减少使溶液电导率略降低
开始考试点击查看答案 - 620 ℃时H 2S饱和溶液1 L，其浓度为0.1 mol·L －1，已知其电离方程式为H 2S
H ++HS －，HS － 
H ++S 2 －，若要使该溶液H +及S 2 －浓度都减小，可采取的措施是 A.通入适量的HCl
B.加入适量的NaOH固体
C.通入适量的SO2
D.加入适量的CuSO4固体
开始考试点击查看答案 - 7已知H 2S能定量完成下列反应：R － +H 2S（少量）
HR + HS －， 2Z －+ H 2S（少量） 
2HZ + S 2 －。下列叙述正确的是A.相同温度下电离平衡常数：Ki1(H2S)＞Ki(HZ)＞Ki2(H2S)＞Ki(HR)
B.结合H＋的能力：Z－＞S2－＞R－＞HS－
C.同温同浓度下，溶液的pH值：NaHS＞NaR＞Na2S＞NaZ
D.HZ与Na2S反应的离子方程式：HZ +S2－
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HS－+ Z－ - 8根据右下表数据，下列判断正确的是
A.在等浓度的NaF.NaH 2PO 4混合溶液中，c(Na +)+c(H +)=c(F -)+ c(H 2PO 4-)+ c(OH -)
B.少量H 3PO 4和NaF反应的离子方程式为:H 3PO 4+F -=H 2PO 4-+HF
C.同温同浓度时，溶液的pH：NaF＞NaH 2PO 4＞Na 2HPO 4
D.结合H +的能力：F —＞HPO 42—＞PO 43—
开始考试点击查看答案 - 9常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：
下列对混合后溶液的有关说法中，不正确的是( )A.甲中：若a＝7，则HA是强酸
B.乙中：若b≠0.2，则c(A －)≠c(Na ＋)
C.丙中：若HA是弱酸，则c(A －)>c(Na ＋)>c(H ＋)>c(OH －)
D.丁中：若c＝9，则c(OH －)－c(HA)＝10 －9mol·L －1
开始考试点击查看答案 - 10常温时，下列叙述正确的是 ( )
A.稀释pH=3的醋酸，溶液中所有离子的浓度均降低
B.一定浓度的CH3COOH和NaOH混合，溶液呈中性，则混合液中
C.pH均为11的NaOH和Na2CO3溶液中，水的电离程度相同
D.分别中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多
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