标准状况下，向100 mL H 2S饱和溶液中通入SO 2气体，所得溶液pH变化如图中曲线所示。下列分析正确的是(　　)

试卷相关题目

• 1H 2O 2是一种二元弱酸，对于0.1 mol·L －1的过氧化氢溶液，下列叙述不正确的是（  ）

  A.H2O2的电离方程式可写作H2O2H＋＋HO2-，HO2-H＋＋O42-

  B.加水稀释过程中，K1(H2O2)增大，α(H2O2)增大，c(H＋)增大

  C.加入少量浓盐酸，过氧化氢的电离平衡逆向移动，水的电离平衡逆向移动

  D.加入少量氯化铁溶液，溶液中产生大量气泡

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• 2pC类似pH，是指极稀溶液中溶质物质的量浓度的常用对数负值。如某溶液溶质的浓度为：1×10 -3mol·L -1，则该溶液中溶质的pC=3。下列表达正确的是

  A.某温度下任何电解质的水溶液中，pC(H +) +pC(OH -)=14

  B.0.01mol/L的CaCl 2溶液中逐渐滴加纯碱溶液，滴加过程中pC(Ca 2+)逐渐减小

  C.用0.01mol/L的盐酸滴定某浓度的NaOH溶液，滴定过程中pC(H +)逐渐增大

  D.某温度下，AB难溶性离子化合物的K sp=1.0×10 -10, 其饱和溶液中pC(A +) +pC((B -)=10

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• 3下列图示与对应的叙述相符的是

  A.图甲中曲线表示向等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液中，分别加入足量镁粉，产生H2的物质的量的变化

  B.图乙表示用0.1000 mol/L NaOH溶液分别滴定浓度相同的三种一元酸，由曲线可确定③的酸性最强

  C.图丙为水的电离平衡曲线图，若从A点到C点，可采用在水中加入适量NaOH固体的方法

  D.图丁表示将pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液稀释相同的倍数时，二者pH的变化

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• 4下列叙述正确的是(　　)

  A.中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，盐酸所需氢氧化钠多于醋酸

  B.将氢氧化钠溶液和氨水各稀释一倍，两者的c(OH－)均减少到原来的一半

  C.常温下，某溶液中由水电离出的c(OH－)＝1×10－10mol/L，该溶液可能是盐酸

  D.如果盐酸的物质的量浓度是醋酸的两倍，则盐酸的c(H＋)也是醋酸的两倍

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• 5pH＝2的两种一元酸x和y，体积均为100 mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如下图所示。分别滴加NaOH溶液( c＝0.1 mol·L － 1)至pH＝7，消耗NaOH溶液的体积为 V x、 V y，则        

  A.x为弱酸，Vx

  B.x为强酸，Vx>Vy

  C.y为弱酸，Vx

  D.y为强酸，Vx>Vy

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• 6把1 L 0.1 mol/L醋酸溶液用蒸馏水稀释到10 L，下列叙述正确的是 (　　)

  A.c(CH3COOH)变为原来的1/10

  B.c(H＋)变为原来的1/10

  C.c(CH3COO－)/c(CH3COOH)的比值增大

  D.溶液的导电性增强

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• 7常温下0.1 mol·L －1醋酸溶液的pH＝a，下列能使溶液pH＝(a＋1)的措施是(　　)

  A.将溶液稀释到原体积的 10倍

  B.加入适量的醋酸钠固体

  C.加入等体积0.2 mol·L－1盐酸

  D.提高溶液的温度

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• 8下列说法正确的是

  A.0.18mol·L-1的醋酸加水稀释，c(H+)/c(OH-)减小

  B.体积相同、pH相同的醋酸和盐酸完全溶解等量的镁粉，后者用时少

  C.向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，Kw变大(不考虑温度变化)

  D.V1LpH=11的NaOH溶液与V2LpH=3的HA溶液混合，若混合液显中性，则V1≤V2

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• 9醋酸溶液中存在电离平衡CH 3COOH H ＋＋CH 3COO －，下列叙述不正确的是（    ）

  A.醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H＋）＝c（OH－）＋c（CH3COO－）

  B.0．10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c（OH－）减小

  C.CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动

  D.常温下pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＜7

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• 1050℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是

  A.pH=4的醋酸中：c(H +)=4.0molL -1

  B.饱和小苏打溶液中：c(Na +)= c(HCO 3-)

  C.饱和食盐水中：c(Na +)+ c(H +)= c(Cl -)+c(OH -)

  D.pH=12的纯碱溶液中：c(OH -)=1.0×10 -2molL -1

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