试卷相关题目
- 1醋酸溶液中存在电离平衡CH 3COOH
H ＋＋CH 3COO －，下列叙述不正确的是（ ）A.醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H＋）＝c（OH－）＋c（CH3COO－）
B.0．10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c（OH－）减小
C.CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动
D.常温下pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＜7
开始考试点击查看答案 - 2下列说法正确的是
A.0.18mol·L-1的醋酸加水稀释，c(H+)/c(OH-)减小
B.体积相同、pH相同的醋酸和盐酸完全溶解等量的镁粉，后者用时少
C.向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，Kw变大(不考虑温度变化)
D.V1LpH=11的NaOH溶液与V2LpH=3的HA溶液混合，若混合液显中性，则V1≤V2
开始考试点击查看答案 - 3常温下0.1 mol·L －1醋酸溶液的pH＝a，下列能使溶液pH＝(a＋1)的措施是( )
A.将溶液稀释到原体积的 10倍
B.加入适量的醋酸钠固体
C.加入等体积0.2 mol·L－1盐酸
D.提高溶液的温度
开始考试点击查看答案 - 4把1 L 0.1 mol/L醋酸溶液用蒸馏水稀释到10 L，下列叙述正确的是 ( )
A.c(CH3COOH)变为原来的1/10
B.c(H＋)变为原来的1/10
C.c(CH3COO－)/c(CH3COOH)的比值增大
D.溶液的导电性增强
开始考试点击查看答案 - 5标准状况下，向100 mL H 2S饱和溶液中通入SO 2气体，所得溶液pH变化如图中曲线所示。下列分析正确的是( )
A.原H2S溶液的物质的量浓度为0.05 mol·L－1
B.氢硫酸的酸性比亚硫酸的酸性强
C.b点水的电离程度比c点水的电离程度大
D.a点对应溶液的导电性比d点强
开始考试点击查看答案 - 6常温下0.1 mol·L － 1的CH 3COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定变小的是
A.c(H＋)
B.
C.c(H＋)·c(OH－)
D.
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- 7将浓度为0.1 mol·L －1 HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是
A.c(H＋)
B.Ka(HF)
C.c（F-）/c（H+）
D.c（H+）/c（HF）
开始考试点击查看答案 - 8在25℃时，将pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的CH 3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是( )
A.[Na＋]＝[CH3COO－]＋[CH3COOH]
B.[H＋]＝[CH3COO－]＋[OH－]
C.[Na＋]＞[CH3COO－]＞[OH－]＞[H＋]
D.[CH3COO－]＞[Na＋]＞[H＋]＞[OH－]
开始考试点击查看答案 - 9将0．l mol/L CH 3COOH溶液加水稀释或加入少量CH 3COONa晶体时，都会引起( )
A.溶液的pH增大
B.CH3COOH电离的百分率变大
C.溶液的导电能力减弱
D.溶液中c(OH－)减小
开始考试点击查看答案 - 10在0.1 mol·L -1的HCN溶液中存在如下电离平衡HCN
H ++CN -,对该平衡,下列叙述正确的是( )A.加入少量NaOH固体,平衡向正反应方向移动
B.加水,平衡向逆反应方向移动
C.滴加少量0.1 mol·L-1HCl溶液,溶液中c(H+)减少
D.加入少量NaCN固体,平衡向正反应方向移动
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