试卷相关题目
- 1常温下，浓度均为0.1 mol/L 的下列四种盐溶液，其pH测定如下表所示：
下列说法正确的是 A.四种溶液中，水的电离程度①＞②＞④＞③
B.Na 2CO 3和NaHCO 3溶液中，粒子种类相同
C.将等浓度的CH 3COOH和HClO溶液比较，pH小的是HClO
D.Na 2CO 3溶液中， c(Na ＋) ＝ c(CO 32－)＋c(HCO 3－)＋c(H 2CO 3)
开始考试点击查看答案 - 225 ℃时，0.1 mol/L的HA溶液中c(H ＋)/c(OH －)＝l×l0 6，下列叙述正确的是
A.该溶液中由水电离出的c(H ＋)＝l×10 －13mol/L
B.由pH＝4的HA与pH＝10的NaOH溶液等体积混合，溶液中c(Na ＋)>c(A －)>c(OH 一)>c(H ＋)
C.浓度均为0.1 mol/L的HA和NaA溶液等体积混合，若溶液呈酸性，则c(A －)＞c(HA)＞c(Na ＋)＞c(H ＋)＞c(OH －)
D.0.1 mol·L －1HA溶液与0.05 mol·L －1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c(H ＋)＋c(Na ＋)＝c(OH －)＋c(A －)
开始考试点击查看答案 - 3稀氨水中存在着下列平衡：NH 3·H 2O
NH 4 +＋OH －，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使c(OH －)增大，应加入适量的物质是：①NH 4Cl固体 ②硫酸 ③NaOH固体 ④水 ⑤加热 ⑥加入少量MgSO 4固体A.①②③⑤
B.③⑥
C.③
D.③⑤
开始考试点击查看答案 - 4室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法错误的是（ ）
A.溶液中导电粒子的数目增加
B.溶液中
不变C.醋酸的电离程度增大，但电离平衡常数Ka不变
D.再加入10 mL pH＝11的NaOH溶液，恰好完全中和
开始考试点击查看答案 - 5室温下，将0．100 0 mol·L －1盐酸滴入20．00 mL 未知浓度的某一元碱MOH溶液中，溶液pH随加入盐酸体 积变化曲线如图所示。下列有关说法不正确的是（ ）
A.b点：c(M+)+c(MOH)＝c(Clˉ)
B.a到b点的水溶液导电性依次增强
C.该一元碱溶液浓度为0．100 0 mol·L－1
D.室温下，MOH的电离常数Kb＝1×10－5
开始考试点击查看答案 - 6常温下，pH＝11的氨水溶液和pH＝1的盐酸溶液等体积混合后(不考虑混合后溶液体积的变化)，恰好完全反应，则下列说法不正确的是( )
A.弱碱的浓度大于强酸的浓度
B.反应完全后的溶液呈碱性
C.原氨水中有1%的含氮微粒为NH4+
D.反应后的溶液中NH4+、NH3·H2O与NH3三种微粒的平衡浓度之和为0.05 mol·L－1
开始考试点击查看答案 - 7关于强、弱电解质的有关叙述错误的是( )
A.强电解质在水溶液中完全电离成阴、阳离子
B.在溶液中，导电能力强的电解质是强电解质
C.对同一弱电解质来说，当溶液的温度和浓度不同时，其导电能力也不相同
D.纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电
开始考试点击查看答案 - 8下列物质中，属于弱电解质的是（ ）
A.氨水
B.冰醋酸
C.酒精
D.硫酸钡
开始考试点击查看答案 - 9不能用于判断HA是弱电解质(弱酸)的依据是( )
A.浓度相等的HCl与HA两溶液体积相同时，跟镁反应生成氢气HA比HCl多
B.pH相等的HCl与HA两溶液体积相同时，跟镁反应生成氢气HA比HCl多
C.浓度相等的HCl与HA两溶液，c(H ＋) HCl约是c(H ＋) HA的100倍
D.pH相等的HCl与HA两溶液，c(HA)约是c(HCl)的100倍
开始考试点击查看答案 - 10下列关于电离常数的说法正确的是( )
A.电离常数随着弱电解质的浓度增大而增大
B.CH3COOH的电离常数表达式为Ka=
C.CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa溶液,电离常数减小
D.电离常数只与温度有关,与浓度无关
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