室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法错误的是（  ）

试卷相关题目

• 1室温下，将0．100 0 mol·L －1盐酸滴入20．00 mL 未知浓度的某一元碱MOH溶液中，溶液pH随加入盐酸体  积变化曲线如图所示。下列有关说法不正确的是（    ）

  A.b点：c(M+)+c(MOH)＝c(Clˉ)

  B.a到b点的水溶液导电性依次增强

  C.该一元碱溶液浓度为0．100 0 mol·L－1

  D.室温下，MOH的电离常数Kb＝1×10－5

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• 2下列电离方程式正确的是(　　)

  A.NaHSO4Na++HSO4—

  B.NaHCO3Na++H++CO3—

  C.H3PO43H++PO43—

  D.HFH++F-

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• 3已知：25℃时，Ka(HAc)=1.7×10-5 mol /L。现有如下溶液： ①0.1mol/LHAc与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合液 ②pH = 3的HAc与pH = 11的NaOH溶液等体积混合液 ③0.1 mol /LH 2SO 4与0.2mol/LNaOH溶液等体积混合液 常温时，三者pH大小关系正确的是

  A.①＞③＞②

  B.③＞①＞②

  C.①＞②＞③

  D.②＞③＞①

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• 4有关电解质溶液的叙述，下列说法中正确的是

  A.0.2 mol·L－1氨水中，c(OH－)与c()相等

  B.10 mL 0.02 mol·L－1HCl溶液与10 mL 0.02 mol·L－1Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH＝12

  C.0.1 mol/L的Na2S溶液中，c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋c(H2S)

  D.pH＝3的一元酸和pH＝11的一元碱等体积混和后的溶液中一定是c(OH－)＝c(H＋)

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• 5某浓度的氨水中存在下列平衡：NH 3·H 2O NH 4 + + OH -，如想增大NH 4 +的浓度，而不增大OH -的浓度，应采取的措施是（ ）

  A.适当升高温度

  B.加入水

  C.通入NH3

  D.加入少量盐酸

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• 6稀氨水中存在着下列平衡：NH 3·H 2O NH 4 +＋OH －，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使c(OH －)增大，应加入适量的物质是：①NH 4Cl固体 ②硫酸 ③NaOH固体 ④水 ⑤加热 ⑥加入少量MgSO 4固体

  A.①②③⑤

  B.③⑥

  C.③

  D.③⑤

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• 725 ℃时，0.1 mol/L的HA溶液中c(H ＋)/c(OH －)＝l×l0 6，下列叙述正确的是

  A.该溶液中由水电离出的c(H ＋)＝l×10 －13mol/L

  B.由pH＝4的HA与pH＝10的NaOH溶液等体积混合，溶液中c(Na ＋)>c(A －)>c(OH 一)>c(H ＋)

  C.浓度均为0.1 mol/L的HA和NaA溶液等体积混合，若溶液呈酸性，则c(A －)＞c(HA)＞c(Na ＋)＞c(H ＋)＞c(OH －)

  D.0.1 mol·L －1HA溶液与0.05 mol·L －1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c(H ＋)＋c(Na ＋)＝c(OH －)＋c(A －)

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• 8常温下，浓度均为0.1 mol/L 的下列四种盐溶液，其pH测定如下表所示： 下列说法正确的是  

  A.四种溶液中，水的电离程度①＞②＞④＞③

  B.Na 2CO 3和NaHCO 3溶液中，粒子种类相同

  C.将等浓度的CH 3COOH和HClO溶液比较，pH小的是HClO

  D.Na 2CO 3溶液中， c(Na ＋) ＝ c(CO 32－)＋c(HCO 3－)＋c(H 2CO 3)

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• 925 ℃时，a mol·L一元酸HA与b mol·L -1NaOH等体积混合后，pH为7，则下列关系一定正确的是

  A.a=b

  B.a＞b

  C.c(A-)=c(Na+)

  D.c(A-)＜c(Na+)

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• 10常温下，pH＝11的氨水溶液和pH＝1的盐酸溶液等体积混合后(不考虑混合后溶液体积的变化)，恰好完全反应，则下列说法不正确的是(  )

  A.弱碱的浓度大于强酸的浓度

  B.反应完全后的溶液呈碱性

  C.原氨水中有1%的含氮微粒为NH4+

  D.反应后的溶液中NH4+、NH3·H2O与NH3三种微粒的平衡浓度之和为0.05 mol·L－1

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