试卷相关题目
- 1下列叙述中，不正确的是
A.pH=2与pH=1的CH3COOH溶液中，c(H＋)之比为1 ：10
B.1.0mol/ L的Na2CO3溶液中：c(OH－)=c(HCO3－)+c(H＋)+2c(H2CO3)
C.仅含Na+、H+、OH－、CH3COO－离子的某溶液中可能存在：c(Na＋)＞c(CH3COO－) ＞c(OH－)＞c(H＋)
D.0.1mol/ L的CH3COOH溶液中，由水电离出的c(H＋)为1×10－13mol/ L
开始考试点击查看答案 - 2在20 mL 0.1mol·L －1NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L －1 CH 3COOH溶液，曲线如图所示，有关粒子浓度关系正确的是
A.溶液??性时，回滴加入适量的NaOH，溶液中离子浓度可能为c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)
B.C点时其pH＝5.6，溶质恰好为等物质的量CH3COONa和CH3COOH，则溶液中微粒浓度关系为：c(Na＋)＞c(CH3COO－)
C.在B点，a＞20，且有c(Na＋)＝c(CH3COO－)＝c(OH－)＝c(H＋)
D.在D点：c(CH3COOH)＝c(OH－)－c(H＋)
开始考试点击查看答案 - 3某温度下，CO 2饱和溶液的浓度是0.03mol/L，其中1/3的CO 2转变为H 2CO 3，而H 2CO 3仅有0.1%发生如下电离：H 2CO 3
H ＋＋HCO 3 —，则溶液的pH约为( )A.3
B.4
C.5
D.6
开始考试点击查看答案 - 4下列关于电离常数的说法正确的是( )
A.电离常数随着弱电解质的浓度增大而增大
B.CH3COOH的电离常数表达式为Ka=
C.CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa溶液,电离常数减小
D.电离常数只与温度有关,与浓度无关
开始考试点击查看答案 - 5不能用于判断HA是弱电解质(弱酸)的依据是( )
A.浓度相等的HCl与HA两溶液体积相同时，跟镁反应生成氢气HA比HCl多
B.pH相等的HCl与HA两溶液体积相同时，跟镁反应生成氢气HA比HCl多
C.浓度相等的HCl与HA两溶液，c(H ＋) HCl约是c(H ＋) HA的100倍
D.pH相等的HCl与HA两溶液，c(HA)约是c(HCl)的100倍
开始考试点击查看答案 - 6某酸性溶液中只有Na ＋、CH 3COO －、H ＋、OH －四种离子。则下列描述正确的是
A.该溶液可由pH＝3的CH3COOH与pH＝11的NaOH溶液等体积混合而成
B.该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成
C.加入适量的NaOH，溶液中离子浓度为c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)
D.加入适量氨水，c(CH3COO－)一定大于c(Na＋)、c(NH
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)之和 - 7已知25℃，醋酸、次氯酸、碳酸、亚硫酸的电离平衡常数如表，下列叙述正确的是
A.25℃，等PH值的CH 3COONa、NaClO、Na 2CO 3和Na 2SO 3四种溶液中，物质的量最小的是Na 2CO 3
B.少量的SO 2通入NaClO溶液中反应的离子方程式为：SO 2+ H 2O + 2ClO —
SO 32— + 2HClOC.少量CO 2通入Ca(ClO) 2溶液中反应的离子方程式为：CO 2+ H 2O + ClO —
HCO 3—+ HClOD.向pH=a的醋酸溶液中加一定量水，所得溶液的pH＞a、pH＜a、pH=a均有可能
开始考试点击查看答案 - 8将0.1 mol/L的NH 3·H 2O溶液加水稀释，下列说法正确的是( )
A.c(NH)/c(NH3·H2O)比值减小
B.OH－个数将减少
C.c(OH－)/c(NH3·H2O)比值减小
D.NH4+浓度将减小
开始考试点击查看答案 - 9下列各组物质中,都是强电解质的是( )
A.HBr、HCl、BaSO4
B.NH4Cl、CH3COOH、Na2S
C.NaOH、Ca(OH)2、NH3·H2O
D.HClO、NaF.Ba(OH)2
开始考试点击查看答案 - 10已知：下表为25 ℃时某些弱酸的电离平衡常数。图像表示常温下，稀释CH 3COOH、HClO两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化。下列说法正确的是
A.相同浓度的CH 3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是 c(Na ＋)> c(ClO －)> c(CH 3COO －)> c(OH －)> c(H ＋)
B.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为2ClO －＋CO 2＋H 2O=2HClO＋
C.图像中a、c两点处的溶液中
相等(HR代表CH 3COOH或HClO)D.图像中a点酸的总浓度大于b点酸的总浓度
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