已知：下表为25 ℃时某些弱酸的电离平衡常数。图像表示常温下，稀释CH 3COOH、HClO两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化。下列说法正确的是   

试卷相关题目

• 1下列各组物质中,都是强电解质的是(　　)

  A.HBr、HCl、BaSO4

  B.NH4Cl、CH3COOH、Na2S

  C.NaOH、Ca(OH)2、NH3·H2O

  D.HClO、NaF.Ba(OH)2

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• 2将0.1 mol/L的NH 3·H 2O溶液加水稀释，下列说法正确的是(  )

  A.c(NH)/c(NH3·H2O)比值减小

  B.OH－个数将减少

  C.c(OH－)/c(NH3·H2O)比值减小

  D.NH4+浓度将减小

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• 3已知25℃，醋酸、次氯酸、碳酸、亚硫酸的电离平衡常数如表，下列叙述正确的是 

  A.25℃，等PH值的CH 3COONa、NaClO、Na 2CO 3和Na 2SO 3四种溶液中，物质的量最小的是Na 2CO 3

  B.少量的SO 2通入NaClO溶液中反应的离子方程式为：SO 2+ H 2O + 2ClO —SO 32— + 2HClO

  C.少量CO 2通入Ca(ClO) 2溶液中反应的离子方程式为：CO 2+ H 2O + ClO —HCO 3—+ HClO

  D.向pH=a的醋酸溶液中加一定量水，所得溶液的pH＞a、pH＜a、pH=a均有可能

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• 4某酸性溶液中只有Na ＋、CH 3COO －、H ＋、OH －四种离子。则下列描述正确的是

  A.该溶液可由pH＝3的CH3COOH与pH＝11的NaOH溶液等体积混合而成

  B.该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成

  C.加入适量的NaOH，溶液中离子浓度为c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)

  D.加入适量氨水，c(CH3COO－)一定大于c(Na＋)、c(NH)之和

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• 5常温下，体积、物质的量浓度均相等的四种溶液： ①盐酸；②醋酸；③氨水；④CH 3COONa溶液。下列说法正确的是

  A.将①与②分别稀释相同倍数后溶液的pH：①>②

  B.若②与③混合后溶液呈中性，则在常温下Ka(CH3COOH)=Kb(NH3?H2O)

  C.③与④中已电离的水分子的数目相等

  D.②与④混合所得溶液显酸性，则：c(CH3COO-)+c(OH-)开始考试点击查看答案

• 6常温时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是　

  A.饱和碳酸钠溶液中：c(Na+)= 2c(CO32－)+ 2c(HCO3－)+2c(H2CO3)

  B.pH=2的醋酸中：c(H+)=0．02mol?L－1

  C.0．1 mol?L－1氯化铵溶液中：c(H+)> c(OH－)> c(Cl－)> c(NH4+)

  D.pH=12的NaOH溶液与等体积0．01 mol·L－1氯化铵溶液混合后所得溶液中：c(Na+) = c(NH4+)

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• 7室温下向10 mL pH＝3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是

  A.溶液中导电粒子的数目减少

  B.溶液中c（CH3COO-）/[c（CH3COOH）··c（OH-）]不变

  C.醋酸的电离程度增大，c（H＋）亦增大

  D.再加入10 mL pH＝11的NaOH溶液，混合液pH＝7

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• 8高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数：从下表格中判断下列说法正确的是                  

  A.在冰醋酸和水中这四种酸都没有完全电离

  B.在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最弱的酸

  C.在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H 2SO 4=2H +＋SO 42-

  D.水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区别这四种酸的强弱

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• 9已知相同条件下，HClO的电离常数小于H 2CO 3的一级电离常数(K a)。为了提高氯水中HClO的浓度，可加入(　　)

  A.NaCl(s)

  B.CaCO3(s)

  C.H2O

  D.NaOH(s)

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• 10对室温下氢离子浓度、体积均相同的HCl溶液和CH 3COOH溶液分别采取以下措施， 有关叙述正确的是（  ）

  A.加适量的CH3COONa晶体，两溶液的氢离子浓度减小

  B.使温度升高20 ℃，两溶液的氢离子浓度不变

  C.加水稀释2倍，两溶液的氢离子浓度增大

  D.加足量的Zn充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多

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