常温下，向20.00 mL 0.100 mol·L － 1 CH 3COONa溶液中逐滴加入0.100 0 mol·L － 1盐酸，溶液的pH与所加盐酸体积的关系如下图所示(不考虑挥发)。下列说法正确的是

试卷相关题目

• 1在0.1mol·L -1CH 3COOH溶液中存在如下电离平衡： CH 3COOH CH 3COO -+H +，对于该平衡，下列叙述正确的是

  A.加入水时，平衡向生成CH3COOH的方向移动

  B.加入少量NaOH固体，平衡向电离的方向移动

  C.加入少量0.1mol·L-1HCl溶液，溶液中c(H+)减小

  D.加入少量CH3COONa固体，平衡向电离的方向移动

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• 2已知醋酸、醋酸根离子在溶液中存在下列平衡及其对应的平衡常数 CH 3COOH CH 3COO — + H +          K 1＝1.75×10 -5   △H 1＞0 CH 3COO — + H 2O CH 3COOH + OH —  K 2＝5.71×10 -10   △H 2＞0 常温下，将等体积、等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠溶液混合，下列叙述正确的是

  A.对混合溶液进行微热，K1增大、K2减小

  B.混合溶液的pH＜7

  C.混合溶液中c(CH3COO—)＞c(Na+)

  D.温度不变，若在混合溶液中加入少量NaOH固体，c(CH3COO—)减小

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• 3对常温下pH=3的CH 3COOH溶液，下列叙述不正确的是

  A.c(H+)=c(CHCOO-)+c(OH-)

  B.加入少量CH3COONa固体后，加入，c（CH3COO-）降低

  C.该溶液中由水电离出的c（H+）是1.0×10-11mol／L

  D.与等体积pH =11的NaOH溶液混合后所得溶液显酸性

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• 4用水稀释0.1 mol·L －1氨水时，溶液中随水量的增加而减小的是   (　　)。

  A.c(OH－)/c(NH3·H2O)

  B.c(NH3·H2O)/c(OH－)

  C.n(OH－)和c(H＋)

  D.c(H＋)和c(OH－)的乘积

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• 5已知在常温下测得浓度均为0.1 mol·L －1的下列三种溶液的pH：  下列说法中正确的是（  ）

  A.阳离子的物质的量浓度之和： Na 2CO 3＞NaCN＞NaHCO 3

  B.相同条件下的酸性：H 2CO 3＜HCN

  C.三种溶液中均存在电离平衡和水解平衡

  D.升高Na 2CO 3溶液的温度， 减小

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• 6已知在常温下测得浓度均为0.1mol/L的下列6种溶液的pH值：  下列说法或表达中，正确的是

  A.少量二氧化碳通入NaClO溶液中：2NaClO + CO 2+ H 2O Na 2CO 3 + 2HClO

  B.过量的HCN滴入碳酸钠溶液中HCN + Na 2CO 3NaCN+ NaHCO 3

  C.结合质子能力由强到弱的顺序为：CO 32—＞CN —＞HCO 3—＞CH 3COO —

  D.常温下电离常数：K i2(H 2CO 3)＞K i(C 6H 5OH)＞K i(HCN)

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• 7常温下，pH＝11的氨水和pH＝1的盐酸等体积混合（混合溶液体积为两溶液体积之和），恰好完全中和，则下列说法错误的是（  ）

  A.氨水的浓度等于盐酸的浓度

  B.原氨水中有1%的含氮微粒为NH4＋

  C.氨水中水电离出的c(H＋)是盐酸中水电离出的c(H＋)的100倍

  D.混合溶液中c(NH4＋)+c(NH3·H2O)+c(NH3)=5×10－4mol·L-1

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• 8H 2S水溶液中存在电离平衡H 2S H ++HS -和HS - H ++S 2-若向H 2S溶液中

  A.加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大

  B.通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH值增大

  C.滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH值减小

  D.加入少量硫酸铜固体（忽略体积变化），溶液中所有离子浓度都减小

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• 9室温下，向10 mL 0.1 mol/L醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是(  )

  A.溶液中粒子的数目减小

  B.再加入CH3COONa固体能促进醋酸的电离

  C.醋酸的电离程度增大，c(H＋)亦增大

  D.溶液中不变

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• 10室温下向10 mL pH＝3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是(　　)

  A.溶液中导电粒子的数目减少

  B.溶液中不变

  C.醋酸的电离程度增大，c(H＋)亦增大

  D.再加入10 mL pH＝11的NaOH溶液，混合液pH＝7

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