试卷相关题目
- 1已知在常温下测得浓度均为0.1mol/L的下列6种溶液的pH值：
下列说法或表达中，正确的是A.少量二氧化碳通入NaClO溶液中：2NaClO + CO 2+ H 2O
Na 2CO 3 + 2HClOB.过量的HCN滴入碳酸钠溶液中HCN + Na 2CO 3
NaCN+ NaHCO 3C.结合质子能力由强到弱的顺序为：CO 32—＞CN —＞HCO 3—＞CH 3COO —
D.常温下电离常数：K i2(H 2CO 3)＞K i(C 6H 5OH)＞K i(HCN)
开始考试点击查看答案 - 2常温下，向20.00 mL 0.100 mol·L － 1 CH 3COONa溶液中逐滴加入0.100 0 mol·L － 1盐酸，溶液的pH与所加盐酸体积的关系如下图所示(不考虑挥发)。下列说法正确的是
A.点①所示溶液中：c(CH3COOH)＝c(Cl－)＞c(OH－)＝c(H＋)
B.点②所示溶液中：c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)
C.点③所示溶液中：c(CH3COOH)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(CH3COO－)
D.整个过程中可能出现：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)
开始考试点击查看答案 - 3在0.1mol·L -1CH 3COOH溶液中存在如下电离平衡： CH 3COOH
CH 3COO -+H +，对于该平衡，下列叙述正确的是A.加入水时，平衡向生成CH3COOH的方向移动
B.加入少量NaOH固体，平衡向电离的方向移动
C.加入少量0.1mol·L-1HCl溶液，溶液中c(H+)减小
D.加入少量CH3COONa固体，平衡向电离的方向移动
开始考试点击查看答案 - 4已知醋酸、醋酸根离子在溶液中存在下列平衡及其对应的平衡常数 CH 3COOH
CH 3COO — + H + K 1＝1.75×10 -5 △H 1＞0 CH 3COO — + H 2O 
CH 3COOH + OH — K 2＝5.71×10 -10 △H 2＞0 常温下，将等体积、等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠溶液混合，下列叙述正确的是A.对混合溶液进行微热，K1增大、K2减小
B.混合溶液的pH＜7
C.混合溶液中c(CH3COO—)＞c(Na+)
D.温度不变，若在混合溶液中加入少量NaOH固体，c(CH3COO—)减小
开始考试点击查看答案 - 5对常温下pH=3的CH 3COOH溶液，下列叙述不正确的是
A.c(H+)=c(CHCOO-)+c(OH-)
B.加入少量CH3COONa固体后，加入，c（CH3COO-）降低
C.该溶液中由水电离出的c（H+）是1.0×10-11mol／L
D.与等体积pH =11的NaOH溶液混合后所得溶液显酸性
开始考试点击查看答案 - 6H 2S水溶液中存在电离平衡H 2S
H ++HS -和HS - 
H ++S 2-若向H 2S溶液中A.加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大
B.通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH值增大
C.滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH值减小
D.加入少量硫酸铜固体（忽略体积变化），溶液中所有离子浓度都减小
开始考试点击查看答案 - 7室温下，向10 mL 0.1 mol/L醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是( )
A.溶液中粒子的数目减小
B.再加入CH3COONa固体能促进醋酸的电离
C.醋酸的电离程度增大，c(H＋)亦增大
D.溶液中
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不变 - 8室温下向10 mL pH＝3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是( )
A.溶液中导电粒子的数目减少
B.溶液中
不变C.醋酸的电离程度增大，c(H＋)亦增大
D.再加入10 mL pH＝11的NaOH溶液，混合液pH＝7
开始考试点击查看答案 - 9高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸,其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数:
从表格中判断以下说法中不正确的是( )A.在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离
B.在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸
C.在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H 2SO 4
2H ++SD.水对于这四种酸的强弱没有区分能力,但在醋酸中可以区别这四种酸的强弱
开始考试点击查看答案 - 10一定温度下，向0.1 mol·L －1 CH 3COOH溶液中加少量水，下列有关说法错误的是（ ）
A.溶液中所有离子的浓度都减小
B.CH3COOH的电离程度变大
C.水的电离程度变大
D.溶液的pH增大
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