常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

试卷相关题目

• 1部分弱酸的电离平衡常数如下表： 弱酸HCOOHHCNH2CO3电离平衡常数(25℃)Ki＝1.77×10－4Ki＝4.9×10－10Ki1＝4.3×10－7Ki2＝5.6×10－11  下列选项正确的是 (　　)。

  A.2CN －＋H 2O＋CO 2=2HCN＋CO 32－

  B.2HCOOH＋CO 32－=2HCOO －＋H 2O＋CO 2↑

  C.等浓度的HCOONa和NaCN溶液的pH前者大于后者

  D.中和等浓度的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者等于后者

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• 2室温下，有关下列四种溶液的叙述正确的是(忽略溶液混合后的体积变化)(　　) 

  A.在①、②中分别加入氯化铵晶体，两溶液的pH均增大

  B.分别将等体积的①和②加水稀释100倍，所得溶液的pH：①>②

  C.把①、④两溶液等体积混合后所得溶液中：c(Cl －)>c(NH 4+)>c(OH －)>c(H ＋)

  D.将溶液②和溶液③等体积混合，混合后所得溶液pH＝7

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• 3一定温度下，向0.1 mol·L －1 CH 3COOH溶液中加少量水，下列有关说法错误的是（  ）

  A.溶液中所有离子的浓度都减小

  B.CH3COOH的电离程度变大

  C.水的电离程度变大

  D.溶液的pH增大

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• 4高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸,其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数:  从表格中判断以下说法中不正确的是(　　)

  A.在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离

  B.在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸

  C.在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H 2SO 42H ++S

  D.水对于这四种酸的强弱没有区分能力,但在醋酸中可以区别这四种酸的强弱

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• 5室温下向10 mL pH＝3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是(　　)

  A.溶液中导电粒子的数目减少

  B.溶液中不变

  C.醋酸的电离程度增大，c(H＋)亦增大

  D.再加入10 mL pH＝11的NaOH溶液，混合液pH＝7

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• 6常温下，下列有关物质的量浓度关系正确的是（  ）

  A.等物质的量浓度的溶液中，水电离出的c（H+）：HCl＞CH3COOH

  B.pH相同的溶液中：c（Na2CO3）＜c（NaHCO3）

  C.在Na2SO3溶液中：c（Na+）= 2c（SO32-）+ c（HSO3-）+ c（OH-）

  D.0.1mol·L-1NaHS溶液中：c（Na+）= c（HS－）

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• 7将0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10rnL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是

  A.c (Ac-)＞c (Cl-)＞c (H+)＞ c (HAc)

  B.c (Na+)＋c (H+)＝c (Ac-)＋c (Cl-)

  C.c (Ac-)＝c (Cl-)＞c (H+)＞c (HAc)

  D.c (Ac-)＞c (Cl-)＞c (HAc)＞c（H+）

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