试卷相关题目
- 1高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸,其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数:
从表格中判断以下说法中不正确的是( )A.在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离
B.在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸
C.在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H 2SO 4
2H ++SD.水对于这四种酸的强弱没有区分能力,但在醋酸中可以区别这四种酸的强弱
开始考试点击查看答案 - 2室温下向10 mL pH＝3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是( )
A.溶液中导电粒子的数目减少
B.溶液中
不变C.醋酸的电离程度增大，c(H＋)亦增大
D.再加入10 mL pH＝11的NaOH溶液，混合液pH＝7
开始考试点击查看答案 - 3室温下，向10 mL 0.1 mol/L醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是( )
A.溶液中粒子的数目减小
B.再加入CH3COONa固体能促进醋酸的电离
C.醋酸的电离程度增大，c(H＋)亦增大
D.溶液中
开始考试点击查看答案
不变 - 4H 2S水溶液中存在电离平衡H 2S
H ++HS -和HS - 
H ++S 2-若向H 2S溶液中A.加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大
B.通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH值增大
C.滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH值减小
D.加入少量硫酸铜固体（忽略体积变化），溶液中所有离子浓度都减小
开始考试点击查看答案 - 5常温下，pH＝11的氨水和pH＝1的盐酸等体积混合（混合溶液体积为两溶液体积之和），恰好完全中和，则下列说法错误的是（ ）
A.氨水的浓度等于盐酸的浓度
B.原氨水中有1%的含氮微粒为NH4＋
C.氨水中水电离出的c(H＋)是盐酸中水电离出的c(H＋)的100倍
D.混合溶液中c(NH4＋)+c(NH3·H2O)+c(NH3)=5×10－4mol·L-1
开始考试点击查看答案 - 6室温下，有关下列四种溶液的叙述正确的是(忽略溶液混合后的体积变化)( )
A.在①、②中分别加入氯化铵晶体，两溶液的pH均增大
B.分别将等体积的①和②加水稀释100倍，所得溶液的pH：①>②
C.把①、④两溶液等体积混合后所得溶液中：c(Cl －)>c(NH 4+)>c(OH －)>c(H ＋)
D.将溶液②和溶液③等体积混合，混合后所得溶液pH＝7
开始考试点击查看答案 - 7部分弱酸的电离平衡常数如下表： 弱酸HCOOHHCNH2CO3电离平衡常数(25℃)Ki＝1.77×10－4Ki＝4.9×10－10Ki1＝4.3×10－7Ki2＝5.6×10－11 下列选项正确的是 ( )。
A.2CN －＋H 2O＋CO 2=2HCN＋CO 32－
B.2HCOOH＋CO 32－=2HCOO －＋H 2O＋CO 2↑
C.等浓度的HCOONa和NaCN溶液的pH前者大于后者
D.中和等浓度的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者等于后者
开始考试点击查看答案 - 8常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.滴入酚酞溶液显红色的溶液中：K＋、Na＋、Cu2＋、
B.加入过量NaOH溶液或少量稀H2SO4时，都能产生白色沉淀的溶液：Al3＋、Ba2＋、Cl－、
C.水电离产生的c(H＋)＝10－13mol·L－1的溶液中：Na＋、Cl－、
、
D.0.1 mol·L－1HNO3溶液中：Mg2＋、
开始考试点击查看答案
、Fe2＋、Cl－ - 9常温下，下列有关物质的量浓度关系正确的是（ ）
A.等物质的量浓度的溶液中，水电离出的c（H+）：HCl＞CH3COOH
B.pH相同的溶液中：c（Na2CO3）＜c（NaHCO3）
C.在Na2SO3溶液中：c（Na+）= 2c（SO32-）+ c（HSO3-）+ c（OH-）
D.0.1mol·L-1NaHS溶液中：c（Na+）= c（HS－）
开始考试点击查看答案 - 10将0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10rnL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是
A.c (Ac-)＞c (Cl-)＞c (H+)＞ c (HAc)
B.c (Na+)＋c (H+)＝c (Ac-)＋c (Cl-)
C.c (Ac-)＝c (Cl-)＞c (H+)＞c (HAc)
D.c (Ac-)＞c (Cl-)＞c (HAc)＞c（H+）
开始考试点击查看答案