下列各项说法中，不正确的是  （     ）

试卷相关题目

• 1下列事实中，能说明MOH是弱碱的有 ①0．1mol/LMOH可以使酚酞试液变红 ②0．1mol/LMCl溶液的呈酸性 ③0．1mol/LMOH溶液的导电性比0．1mol/LNaOH溶液弱 ④等体积的0．1mol/LMOH溶液与0．1mol/LHCl溶液恰好完全反应

  A.①②③

  B.②③

  C.②④

  D.③④

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• 2下列叙述错误的是    (    )

  A.把a L0.1 mol／L的CH3COOH溶液与b L0．1 mol／L的KOH溶液混合，所得溶液中一定存在：c(K+)+c(H+)=c(CH3COO一)+c(OH一)

  B.把0.1 mol／L的NaHC03溶液与0．3 mol／L的Ba(OH)2溶液等体积混合，所得溶液中一定存在：c(OH一)>c(Ba2+)>c(Na+)>c(H+)

  C.向1 mol／L的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，由于CH3COONa水解显碱性，所以溶液的pH升高

  D.常温下，在pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液中，水的电离程度相同

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• 3室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表： 下列判断不正确的是（   ）

  A.实验①反应后的溶液中：c（K +）>c（A －）>c（OH －）>c（H +）

  B.实验①反应后溶液中：c（OH －）=c（K +）－c（A －）= ·L －1

  C.实验②反应后的溶液中：c（A －）+c（HA） 0．1mol·L -l

  D.实验②反应后的溶液中：c（K +）=c（A －）>c（OH －）=c（H +）

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• 425℃时，0.1 mol Na 2CO 3与盐酸混合所得的一组体积为1 L的溶液，溶液中部分微粒与pH 的关系如右图所示。下列有关溶液中离子浓度关系叙述正确的是（  ）

  A.W点所示的溶液中：c(Na+)+ c(H+)＝2c(CO32－)+ c(OH－)+ c(Cl－)

  B.pH＝4的溶液中：c(H2CO3)+ c(HCO3－)+ c(CO32－)＜0.1 mol·L－1

  C.pH＝8的溶液中：c(H+)+ c(H2CO3)+ c(HCO3－)＝c(OH－)+c(Cl－)

  D.pH＝11的溶液中：c(Na+)＞c(Cl－)＞c(CO32－)＞c(HCO3－)＞c(H2CO3)

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• 5已知下表为25 0C时某些弱酸的电离平衡常数。下图表示常温时，稀释CH 3COOH、HClO两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化。依据所给信息，下列说法正确的是  

  A.相同浓度的CH 3COONa和NaClO的混合溶液中，各离子浓度的大小关系是： C(Na +)>C(ClO —)>C(CH 3COO —)>C(OH —)>C(H +)

  B.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：2ClO —+CO 2+H 2O═2HClO+CO 32—

  C.a、b、c三点所示溶液中水的电离程度c>a>b

  D.图像中，Ⅰ表示CH 3COOH，Ⅱ表示HClO,且溶液导电性:c>b>a

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• 6下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是

  A.0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液：c(Na+)=2c(HCO3－)+2c(CO32－)+2c(H2CO3)

  B.0.1 mol·L－1NH4Cl溶液：c(NH4+)=c(Cl－)

  C.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na+) > c(CH3COO－) > c(H+) > c(OH－)

  D.常温下，将pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合后：c(NH4+) > c(Cl－) > c(OH－) > c(H+)

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• 7已知25℃时，电离常数K a(HF)＝3.6×10 -4，溶度积常数K sp(CaF 2)＝1.46×10 -10。现向1 L 0.2mol·L -1HF溶液中加入1 L 0.2 mol·L -1CaCl 2溶液，则下列说法中，正确的是（     ）

  A.25℃时，0.1 mol·L-1HF溶液中pH＝1

  B.Ksp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化

  C.该体系中有CaF2沉淀产生

  D.加入CaCl2溶液后体系中的c(H+)浓度不变

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• 8下列有关说法正确的是

  A.常温下，0.1 mol·L－1CH3COOH溶液的pH=1

  B.铅蓄电池在放电过程中，负极质量增加，正极pH减少

  C.反应CO2(g)+C(s)=2CO(g)在低温下不能自发进行，则其△H＞0

  D.常温下，向AgCl浊液中加入少量NaCl饱和溶液，则c(Ag+)、Ksp(AgCl)均减小

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• 925℃时，有关弱酸的电离平衡常数如下，下列有关说法正确的是（  ） 

  A.等物质的量浓度的各溶液pH关系为pH（CH 3COONa）＞pH（Na 2CO 3）＞pH（NaCN）

  B.a mol·L －1HCN溶液与b mol·L －1NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c(Na +)＞c(CN －)，则a一定小于b

  C.向0.1 mol·L －1CH 3COOH溶液中逐滴加入水，则溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小

  D.NaHCO 3和Na 2CO 3混合溶液中，一定存在 c（Na +）+c（H +）＝c（OH －）+c（HCO 3－）+2c（CO 32－）

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• 1025℃时，弱酸的电离平衡常数如下表，下列表述错误的是 

  A.CN －+H 2O+CO 2→HCN+HCO 3－

  B.相同温度时三种浓度相同溶液，pH关系：Na 2CO 3> NaCN > CH 3COONa

  C.等体积、等物质的量浓度的CH 3COOH和Na 2CO 3混合反应后： c(Na +)>c(HCO 3－)>c(CH 3COO －)>c(OH －)>c(H ＋)

  D.amol/L HCN与bmol/L NaOH等体积混合溶液c(Na +)>c(CN －），则a一定小于b

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