25℃时，弱酸的电离平衡常数如下表，下列表述错误的是 

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• 125℃时，有关弱酸的电离平衡常数如下，下列有关说法正确的是（  ） 

  A.等物质的量浓度的各溶液pH关系为pH（CH 3COONa）＞pH（Na 2CO 3）＞pH（NaCN）

  B.a mol·L －1HCN溶液与b mol·L －1NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c(Na +)＞c(CN －)，则a一定小于b

  C.向0.1 mol·L －1CH 3COOH溶液中逐滴加入水，则溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小

  D.NaHCO 3和Na 2CO 3混合溶液中，一定存在 c（Na +）+c（H +）＝c（OH －）+c（HCO 3－）+2c（CO 32－）

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• 2下列有关说法正确的是

  A.常温下，0.1 mol·L－1CH3COOH溶液的pH=1

  B.铅蓄电池在放电过程中，负极质量增加，正极pH减少

  C.反应CO2(g)+C(s)=2CO(g)在低温下不能自发进行，则其△H＞0

  D.常温下，向AgCl浊液中加入少量NaCl饱和溶液，则c(Ag+)、Ksp(AgCl)均减小

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• 3已知25℃时，电离常数K a(HF)＝3.6×10 -4，溶度积常数K sp(CaF 2)＝1.46×10 -10。现向1 L 0.2mol·L -1HF溶液中加入1 L 0.2 mol·L -1CaCl 2溶液，则下列说法中，正确的是（     ）

  A.25℃时，0.1 mol·L-1HF溶液中pH＝1

  B.Ksp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化

  C.该体系中有CaF2沉淀产生

  D.加入CaCl2溶液后体系中的c(H+)浓度不变

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• 4下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是

  A.0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液：c(Na+)=2c(HCO3－)+2c(CO32－)+2c(H2CO3)

  B.0.1 mol·L－1NH4Cl溶液：c(NH4+)=c(Cl－)

  C.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na+) > c(CH3COO－) > c(H+) > c(OH－)

  D.常温下，将pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合后：c(NH4+) > c(Cl－) > c(OH－) > c(H+)

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• 5下列各项说法中，不正确的是  （     ）

  A.甲是向溴水通入SO2气体时，pH与SO2物质的量的关系图

  B.乙是向c(H+)相同的醋酸和盐酸滴入水时，c(H+)与水体积的关系图

  C.常温常压下，将2b mol CO2气体通入1L bmol·L-1的NaOH溶液中，随着CO2气体的通入，溶液中由水电离出的c（H＋）有如丙图变化关系

  D.向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液中：c(Na＋)＞c(NO3－)

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• 6常温下，0.1 mol/L某一元酸（HA）溶液中 =1×10 -8，下列叙述正确的是(  )

  A.溶液中水电离出的c(H +)＝10 -10 mol/L

  B.溶液中c(H +)＋c(A -)＝0.1 mol/L

  C.溶液中加入一定量CH 3COONa晶体或加水稀释，溶液的c(OH -)均增大

  D.与0.05mol/L NaOH溶液等体积混合后所得溶液中离子浓度大小关系为c(A -)＞c(Na +)＞c(OH -)＞c(H +)

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• 7常温下，向l00mL 0．01 mol?L -1盐酸中逐滴加入0．02 mol?L -1 MOH溶液，如下图所示，曲线表示混合溶液的pH变化情况（溶液体积变化忽略不计）。下列说法中不正确的是（ ）

  A.MOH是弱碱

  B.N点c(Cl-) = c(M+)

  C.随着MOH溶液的滴加，比值不变

  D.K点对应的溶液c(MOH)+c(OH-)－c(H+) = 0．005 mol?L-1

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• 8下列说正确的是 【已知：HClO的Ka=3.0×l0 －8；H 2CO 3的Ka 1= 4.3×l0 －7，Ka 2=5.6×l0 －11；Ksp(BaSO 4)=" 1.1" ×10 -10；Ksp(BaCO 3)=" 5.1" ×10 -9】

  A.相同条件下，pH相同的NaClO和Na2CO3溶液，物质的量浓度前者小于后者

  B.常温下，将CH3COONa溶液和稀盐酸混合至溶液pH＝7时：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(Cl－) >c(CH3COOH)>c(H＋)＝c(OH－)

  C.向饱和Na2CO3溶液中通入足量的CO2，溶液变浑浊，由此证明了NaHCO3溶解度比Na2CO3小

  D.氯碱工业使用的食盐水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质。除杂时，粗盐水中可先加入过量的BaCl2溶液，至沉淀不再产生后，再加入过量的Na2CO3和NaOH，充分反应后滤去沉淀，所得滤液中仍含有一定量的SO42-

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• 9部分弱酸的电离平衡常数如下表：  下列选项正确的是

  A.2CN -+H 2O+CO 2=2HCN+CO 32-

  B.中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者

  C.物质的量浓度相等的HCOONa和KCN溶液中，c(Na ＋)－c(HCOO －) < c(K ＋)－c(CN －)

  D.c(NH 4+) 相等的HCOONH 4溶液、NH 4CN溶液、NH 4HCO 3溶液中， c(NH 4HCO 3)>c(NH 4CN) >c(HCOONH 4)

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• 10某二元酸（H 2A）在水中的电离方程式为：H 2A = H + + HA -   HA - H + + A 2- （K a=1.0×10 -2），下列说法正确的是

  A.在0.1 mol·L -1的H 2A溶液中，c（H +）＞ 0.12 mol·L -1

  B.在0.1 mol·L -1的Na 2A溶液中，c（A 2-）+ c（HA -）+ c（Na +）=" 0.2" mol·L -1

  C.分别将同浓度（0.1 mol·L -1）的NaHA和Na 2A溶液等体积混合，其pH一定小于7

  D.0.1 mol·L -1的NaHA溶液中离子浓度为：c（Na +）＞c（H +）＞c（HA -）＞c（A 2-）＞c（OH -）

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