下表是常温下的五种溶液，下列有关叙述中正确的是(  ) 

试卷相关题目

• 1已知H 2A为弱酸，下列说法错误的是

  A.0.1mol/L的Na 2A溶液中：c(A 2-)+c(HA -)+ c(H 2A)= 0.1mol/L

  B.常温下，将pH=3的H 2A溶液稀释到原来的100倍，则稀释后溶液的pH＜5

  C.常温下，将pH=3的H 2A溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，反应混合液呈酸性

  D.常温下，若1mol/L的NaHA溶液的pH=9，则溶液中：c(Na +)-c(HA －)-c(A 2－)=10 －5-10 －9

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• 2下列说法正确的是(　　)

  A.在氨水中加入少量的水或氯化铵固体后，都能使溶液中的c(OH－)减小

  B.反应Hg(l)＋H2SO4(aq)===HgSO4(aq)＋H2(g)在常温下不能自发进行，则ΔH<0

  C.工业电解食盐水中，电解池被阳离子交换膜隔成阴极室和阳极室，目的是避免阳极产生的气体与烧碱反应

  D.在等浓度的NaCl和Na2CrO4稀溶液中滴加AgNO3溶液，先析出AgCl沉淀，则Ksp(AgCl)开始考试点击查看答案

• 3已知某温度下，K a (HCN)= 6.2×10 -10 mol·L －1、K a (HF)=" 6.8×10" - 4 mol·L -1、 K a (CH 3COOH)= 1.8×10 -5 mol·L -1、K a (HNO 2)=" 6.4×10" - 6 mol·L -1。物质的量浓度都为0．1 mol·L -1的下列溶液中，pH最小的是

  A.HCN溶液

  B.HF溶液

  C.CH3COOH溶液

  D.HNO2溶液

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• 4下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是（     ）

  A.常温下，氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：c（Cl－）>c（NH4+）

  B.常温下，pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合： c（OH－）=c（H+）

  C.0．1 mol·L—1的硫酸铵溶液中：c（NH4+）>c（SO42－）>c（H+）

  D.0．1 mol·L—1的硫化钠溶液中：c（OH－）=c（H+）+c（HS－）+c（H2S）

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• 5常温下,对于0.1 mol.L -1pH= 10的Na 2CO 3溶液，下列说法正确的是

  A.通入CO2，溶液pH减小

  B.加入NaOH固体，增大

  C.由水电离的c(OH-) = 1×10-10mol.L-1

  D.溶液中：c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)

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• 6常温下，相同pH的氢氧化钠和醋酸钠溶液加水稀释，平衡时pH随溶液体积变化的曲线如图所示，则

  A.b、c两点溶液的导电能力相同

  B.c点溶液中

  C.a、b、c三点溶液中水的电离程度a>c>b

  D.用相同浓度的盐酸分别与等体积的b、c处溶液反应，消耗盐酸体积

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• 7已知某温度下CH 3COOH和NH 3?H 2O 的电离常数相等，现向10mL浓度为0.1mol?L? 1的CH 3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中

  A.水的电离程度始终增大

  B.c（NH4+）/c（NH3?H2O）先增大再减小

  C.c（CH3COOH）与c（CH3COO?）之和始终保持不变

  D.当加入氨水的体积为10mL时，c(NH4+)=c(CH3COO?)

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• 8若pH＝3的酸溶液和pH＝11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是(  )

  A.生成了一种强酸弱碱盐

  B.弱酸溶液和强碱溶液反应

  C.强酸溶液和弱碱溶液反应

  D.一元强酸溶液和一元强碱溶液反应

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• 925℃时，已知弱酸的电离常数：K(CH 3COOH) =" 1.8" ×10 －5；K 1(H 2CO 3) =" 4.4" ×10 －7；K 2(H 2CO 3) =" 4.7" × 10 －11；K(HClO) =" 4.0" ×10 －8。则下列说法正确的是

  A.新制氯水与碳酸氢钠不反应

  B.25℃时，0.1mol/L的醋酸溶液与0.01mol/L的醋酸溶液中，Ka前者小于后者

  C.NaClO溶液中通入少量二氧化碳的反应为：2NaClO+CO2+ H2O = Na2CO3+2HClO

  D.等物质的量浓度的碳酸钠溶液、醋酸钠溶液、次氯酸钠溶液的pHpH(Na 2CO 3)＞pH(NaClO)＞pH(CH 3COONa)

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• 10欲使0.1mol/L的NaHCO 3溶液中c(H +)、c(CO 3 2-)、c(HCO 3 -)都减少

  A.通入二氧化碳气体

  B.加入氢氧化钠固体

  C.通入氯化氢气体

  D.加入饱和石灰水溶液

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