试卷相关题目
- 1已知某温度下CH 3COOH和NH 3?H 2O 的电离常数相等，现向10mL浓度为0.1mol?L? 1的CH 3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中
A.水的电离程度始终增大
B.c（NH4+）/c（NH3?H2O）先增大再减小
C.c（CH3COOH）与c（CH3COO?）之和始终保持不变
D.当加入氨水的体积为10mL时，c(NH4+)=c(CH3COO?)
开始考试点击查看答案 - 2常温下，相同pH的氢氧化钠和醋酸钠溶液加水稀释，平衡时pH随溶液体积变化的曲线如图所示，则
A.b、c两点溶液的导电能力相同
B.c点溶液中
C.a、b、c三点溶液中水的电离程度a>c>b
D.用相同浓度的盐酸分别与等体积的b、c处溶液反应，消耗盐酸体积
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- 3下表是常温下的五种溶液，下列有关叙述中正确的是( )
A.表中五种溶液，其中①～④由水电离出的c(H +)：②＝④＞①＝③
B.在⑤中加入适量④至溶液呈中性，所得溶液：c(Cl -)＞c(Na +)
C.分别将①～④加水稀释至原溶液体积的100倍后溶液的pH：①＞②＞③＞④
D.将①、④两种溶液等体积混合所得溶液：c(NH 4+)＞c(Cl -)＞c(OH -)＞c(H +)
开始考试点击查看答案 - 4已知H 2A为弱酸，下列说法错误的是
A.0.1mol/L的Na 2A溶液中：c(A 2-)+c(HA -)+ c(H 2A)= 0.1mol/L
B.常温下，将pH=3的H 2A溶液稀释到原来的100倍，则稀释后溶液的pH＜5
C.常温下，将pH=3的H 2A溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，反应混合液呈酸性
D.常温下，若1mol/L的NaHA溶液的pH=9，则溶液中：c(Na +)-c(HA －)-c(A 2－)=10 －5-10 －9
开始考试点击查看答案 - 5下列说法正确的是( )
A.在氨水中加入少量的水或氯化铵固体后，都能使溶液中的c(OH－)减小
B.反应Hg(l)＋H2SO4(aq)===HgSO4(aq)＋H2(g)在常温下不能自发进行，则ΔH<0
C.工业电解食盐水中，电解池被阳离子交换膜隔成阴极室和阳极室，目的是避免阳极产生的气体与烧碱反应
D.在等浓度的NaCl和Na2CrO4稀溶液中滴加AgNO3溶液，先析出AgCl沉淀，则Ksp(AgCl)
- 625℃时，已知弱酸的电离常数：K(CH 3COOH) =" 1.8" ×10 －5；K 1(H 2CO 3) =" 4.4" ×10 －7；K 2(H 2CO 3) =" 4.7" × 10 －11；K(HClO) =" 4.0" ×10 －8。则下列说法正确的是
A.新制氯水与碳酸氢钠不反应
B.25℃时，0.1mol/L的醋酸溶液与0.01mol/L的醋酸溶液中，Ka前者小于后者
C.NaClO溶液中通入少量二氧化碳的反应为：2NaClO+CO2+ H2O = Na2CO3+2HClO
D.等物质的量浓度的碳酸钠溶液、醋酸钠溶液、次氯酸钠溶液的pHpH(Na 2CO 3)＞pH(NaClO)＞pH(CH 3COONa)
开始考试点击查看答案 - 7欲使0.1mol/L的NaHCO 3溶液中c(H +)、c(CO 3 2-)、c(HCO 3 -)都减少
A.通入二氧化碳气体
B.加入氢氧化钠固体
C.通入氯化氢气体
D.加入饱和石灰水溶液
开始考试点击查看答案 - 8在25ml 0. 1mol
NaOH溶液中逐滴加入。0.2mol 
CH 3COOH溶液，溶液pH变化曲线如图所示，下列有关离子浓度的比较正确的是 
A.在A.B间任一点（不含A.B点），溶液中可能有
B.在C点，
C.在B点，
D.在D点，
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- 9取0．2 mol·L —HX溶液与0．2mol·L —NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH=8(25℃)，则下列说法(或关系式)正确的是( )
A.混合溶液中由水电离出的c(OH一)=1×10—8mol·L-。
B.c(Na+)=c(X一)+c(HX)=0．2 mol·L-
C.c(Na+)一c(X一)=9．9×10-7mol·L-
D.c(OH一)一c(HX)=c(H+)=1×lO一6mol·L一
开始考试点击查看答案 - 10某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结，其中正确的是
A.pH＝1和pH＝2的盐酸，c(H＋)之比为1：2
B.物质A三态间的转化如下：A(g)→A(1)→A(s)，则该转化过程中△S＜O
C.pH＝13的强碱溶液，加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均变小
D.pH＝9的CH3COONa溶液和pH＝9的NH3.H2O溶液，两溶液中水的电离程度相同
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