试卷相关题目
- 1在溶液导电性实验装置里，分别注入20mL同浓度的醋酸和氨水，灯光明暗程度相似，若把两种溶液混合再试验，则
A.明暗程度几乎不变
B.灯光变暗
C.灯光变亮
D.完全不亮
开始考试点击查看答案 - 2醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是
A.1mol/L的醋酸溶液中c(H+)=10-2mol/L
B.醋酸以任意比与水互溶
C.10mL 1mol/L的醋酸恰好与10mL 1mol/L的NaOH溶液完全反应
D.在相同条件下，醋酸溶液的导电性比盐酸弱
开始考试点击查看答案 - 3化学中常用图象直观地描述化学反应的进程或结果。下列图象描述正确的是
A.t秒时合成氨反应达到平衡
B.乙酸溶液中通入氨气至过量
C.n(O2)=1 mol时，高温下C和O2在密闭容器中的反应产物
D.NaOH溶液滴入Ca(HCO3)2溶液中
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- 4下列说法都正确的是 ① 江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关 ② 四川灾区重建使用了大量钢材，钢材是合金③ “钡餐”中使用的硫酸钡是弱电解质 ④ 太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置 ⑤ 常用的自来水消毒剂有氯气和二氧化氯，两者都含有极性键⑥ 水陆两用公共汽车中，用于密封的橡胶材料是高分子化合物
A.①②③④
B.①②④⑥
C.①②⑤⑥
D.③④⑤⑥
开始考试点击查看答案 - 5下列化合物中属于弱电解质的是
A.BaSO4
B.HCl
C.CO2
D.H2O
开始考试点击查看答案 - 6在25℃时，0.1mol·L-1的HNO2、HCOOH、HCN、H2 CO3的溶液，它们的电离平衡常数分别为4.6×10-4、1.8×10-4、4.9× 10 -10、K1=4.3×10-7和K2=5.6×10-11，其中氢离子浓度最小的是
A.HNO2
B.HCOOH
C.HCN
D.H2 CO3
开始考试点击查看答案 - 7已知：7.2×10-4、4.6×10-4、4.9×10-10分别是同一条件、同一浓度的三种酸的电离平衡常数。不同的酸在 溶液中存在着较强酸可以制较弱酸的规律。若已知有如下反应：①NaCN+HNO2==HCN+NaNO2； ②NaCN+HF ==HCN+NaF;③NaNO2+HF==HNO2+NaF。在相同条件下，可得出的结论是
A.HF的电离平衡常数为7.2×10-4
B.HNO2的电离能力比HCN的大，比HF的小
C.HNO2的电离平衡常数为4.9×10-10
D.同浓度的HF和HNO2溶液的导电能力后者强
开始考试点击查看答案 - 8高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大．以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数：
从以上表格判断以下说法中不正确的是 A.在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离
B.在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸
C.在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4===2H＋＋SO42－
D.水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区分这四种酸的强弱
开始考试点击查看答案 - 9关于强、弱电解质的叙述，错误的是
A.强电解质在溶液中完全电离，不存在电解质本身的电离平衡
B.在溶液里，强电解质的导电能力比弱电解质的导电能力强
C.同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力也不相同
D.强电解质在溶液中完全电离，但溶液中还有分子存在
开始考试点击查看答案 - 10下列各组物质中，都是强电解质的是
A.HBr、HCl、BaSO4
B.NH4Cl、CH3COOH、Na2S
C.NaOH、Ca(OH)2、NH3·H2O
D.HClO、NaF.Ba(OH)2
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