高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大．以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数：从以上表格判断以下说法中不正确的是 

试卷相关题目

• 1已知：7.2×10-4、4.6×10-4、4.9×10-10分别是同一条件、同一浓度的三种酸的电离平衡常数。不同的酸在 溶液中存在着较强酸可以制较弱酸的规律。若已知有如下反应：①NaCN+HNO2==HCN+NaNO2； ②NaCN+HF ==HCN+NaF;③NaNO2+HF==HNO2+NaF。在相同条件下，可得出的结论是

  A.HF的电离平衡常数为7.2×10-4

  B.HNO2的电离能力比HCN的大，比HF的小

  C.HNO2的电离平衡常数为4.9×10-10

  D.同浓度的HF和HNO2溶液的导电能力后者强

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• 2在25℃时，0.1mol·L-1的HNO2、HCOOH、HCN、H2 CO3的溶液，它们的电离平衡常数分别为4.6×10-4、1.8×10-4、4.9× 10 -10、K1=4.3×10-7和K2=5.6×10-11，其中氢离子浓度最小的是 

  A.HNO2

  B.HCOOH

  C.HCN

  D.H2 CO3

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• 3下列物质在水溶液中不存在除水电离之外的电离平衡的是

  A.(NH4)2SO4　　　　　　　

  B.NaHCO3

  C.H3PO4

  D.Fe(OH)3

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• 4在溶液导电性实验装置里，分别注入20mL同浓度的醋酸和氨水，灯光明暗程度相似，若把两种溶液混合再试验，则

  A.明暗程度几乎不变

  B.灯光变暗

  C.灯光变亮

  D.完全不亮

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• 5醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是

  A.1mol/L的醋酸溶液中c(H+)=10-2mol/L

  B.醋酸以任意比与水互溶

  C.10mL 1mol/L的醋酸恰好与10mL 1mol/L的NaOH溶液完全反应

  D.在相同条件下，醋酸溶液的导电性比盐酸弱

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• 6关于强、弱电解质的叙述，错误的是

  A.强电解质在溶液中完全电离，不存在电解质本身的电离平衡

  B.在溶液里，强电解质的导电能力比弱电解质的导电能力强

  C.同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力也不相同

  D.强电解质在溶液中完全电离，但溶液中还有分子存在

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• 7下列各组物质中，都是强电解质的是

  A.HBr、HCl、BaSO4

  B.NH4Cl、CH3COOH、Na2S

  C.NaOH、Ca(OH)2、NH3·H2O

  D.HClO、NaF.Ba(OH)2

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• 8下列说法都正确的是 ①江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关 ②四川灾区重建使用了大量钢材，钢材是合金 ③“钡餐”中使用的硫酸钡是弱电解质 ④太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置 ⑤常用的自来水消毒剂有氯气和二氧化氮，两者都含有极性键⑥水陆两用公共汽车中，用于密封的橡胶材料是高分子化合物

  A.①②③④

  B.①②④⑥

  C.①②⑤⑥

  D.③④⑤⑥

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• 9根据下表数据（均在同温、同压下测定）可得出弱电解质强弱顺序正确的是

  A.HX>HY>HZ

  B.HZ>HY>HX

  C.HY>HZ>HX

  D.HZ>HX>HY

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• 10已知下面三个数据：7.2×10-4、4.6×10-4、 4.9×10-10分别是下列有关的三种酸的电离常数，若已知下列反应可以发生： NaCN+ HNO2==HCN+NaNO2   NaCN + HF==HCN+NaF   NaNO2 + HF=HNO2 +NaF 由此可判断下列叙述不正确的是

  A.K(HF) =7.2×10-4

  B.K(HNO2) =4.9×10-1

  C.根据其中两个反应即可得出三种酸的强弱顺序为：HF> HNO2>HCN

  D.K(HCN)

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