以焦炭为主要原料合成氨，为了使通入合成塔的N 2和H 2 保持1：3的体积比，则焦炭与空气的物质的量之比约为

试卷相关题目

• 1常温下氯化铵自发溶解过程表示如下，NH 4Cl(s)==NH 4＋(aq)+Cl－(aq) △H(298K)= 14.7kJ·mol －1，下列关于此过程的判断中正确的是。

  A.溶解过程都是吸热的

  B.此过程的熵变一定大于0

  C.无法判断此过程的熵变大小

  D.氯化铵的溶解过程在任何温度下都自发

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• 2已知碳酸钙的分解①CaCO 3(s)==CaO(s)+CO 2(g)仅在高温下自发；氯酸钾的分解②2KClO 3(s)==2KCl(s)+3O 2(g)在任何温度下都自发，下面有几组焓变数据，其中可能正确的是。

  A.△H1＝－178.32kJ·mol－1 △H2＝－78.3kJ·mol－1

  B.△H1＝178.32kJ·mol－1 △H2＝－78.3kJ·mol－1

  C.△H1＝－178.32kJ·mol－1 △H2＝78.3kJ·mol－1

  D.△H1＝178.32kJ·mol－1 △H2＝78.3kJ·mol－1

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• 3下列有关合成氨工业的说法中，正确的是

  A.从合成塔出来的混合气体。其中氨气只占13%－14%，所以生产氨的工厂的效率都很低

  B.由于氨易液化，氮气、氢气是循环使用的，总体来讲氨的产率比较高

  C.合成氨反应温度控制在500℃左右，目的是使化学平衡向正方向移动

  D.合成氨采用的压强是2×107~5×107Pa，因为该压强下铁触媒的活性最大

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• 4以下自发过程可用能量判据来解释的是。

  A.硝酸铵自发地溶于水

  B.两种理想气体自发混合时热效应为0

  C.(NH4)2CO3(s)==NH4HCO3(s)+NH3(g)△H=+74.9 kJ·mol－1

  D.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6 kJ·mol－1

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• 52007年3月8日英国《金融时报》报道：中国已经成为全球最大轿车生产国，汽车尾气正成为城市的主要空气污染源。NO和CO都是汽车排放尾气中的有害物质，它们能缓慢反应生成N 2和CO 2，为控制汽车污染有人提出以下建议，你认为合理的是

  A.使用催化剂

  B.增大压强

  C.降低压强

  D.升高反应温度加快反应速率

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• 6已知：Mg(s)+Cl 2(g)==MgCl 2(s)  △H(298K) =－642 kJ·mol －1，试判断下列说法正确的是（　 ）。

  A.在任何温度下，正向反应是自发的

  B.在任何温度下，正向反应是不自发的

  C.高温下，正向反应是自发的；低温下，正向反应不自发

  D.高温下，正向反应是不自发的；低温下，正向反应自发

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• 7下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

  A.向饱和氯水中加入NaOH，ClO-浓度增大

  B.增大压强，有利于NH3的合成

  C.工业上合成氨时及时将生成的NH3分离

  D.使用催化剂有利于NH3的合成

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• 8不能用勒夏特列原理解释的是

  A.NaOH溶液使酯水解比稀H2SO4使酯水解效果更好

  B.饱和FeCl3溶液中加入盐酸，丁达尔效应减弱

  C.乙酸乙酯水解时加入稀硫酸

  D.氨水的保存需要密封、低温保存

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• 9将 1molSO 2和1molO 2通入一体积不变的密闭容器中，在一定温度和催化剂作用下，反应达到平衡，SO 3为0.3mol。若此时移走0.5molO 2和0.5molSO 2，则重新达到平衡后，SO 3的物质的量为

  A.0.3mol

  B.0.15mol

  C.小于0.15mol

  D.大于0.15mol，小于0.3mol

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• 10物质的量之比为2∶3的N 2和H 2，在一定条件下反应，并达到平衡。在此过程中，下列说法正确的是

  A.在建立平衡的过程中，N2和H2的物质的量之比始终是2∶3

  B.N2的转化率始终为H2转化率的2倍

  C.N2的转化率始终为H2转化率的1/2

  D.达到平衡时，平衡体系的总物质的量与起始时的总物质的量之比可为1∶2

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