试卷相关题目
- 1不能用勒夏特列原理解释的是
A.NaOH溶液使酯水解比稀H2SO4使酯水解效果更好
B.饱和FeCl3溶液中加入盐酸，丁达尔效应减弱
C.乙酸乙酯水解时加入稀硫酸
D.氨水的保存需要密封、低温保存
开始考试点击查看答案 - 2下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A.向饱和氯水中加入NaOH，ClO-浓度增大
B.增大压强，有利于NH3的合成
C.工业上合成氨时及时将生成的NH3分离
D.使用催化剂有利于NH3的合成
开始考试点击查看答案 - 3已知：Mg(s)+Cl 2(g)==MgCl 2(s) △H(298K) =－642 kJ·mol －1，试判断下列说法正确的是（ ）。
A.在任何温度下，正向反应是自发的
B.在任何温度下，正向反应是不自发的
C.高温下，正向反应是自发的；低温下，正向反应不自发
D.高温下，正向反应是不自发的；低温下，正向反应自发
开始考试点击查看答案 - 4以焦炭为主要原料合成氨，为了使通入合成塔的N 2和H 2 保持1：3的体积比，则焦炭与空气的物质的量之比约为
A.1∶3
B.3∶2
C.6∶5
D.4∶3
开始考试点击查看答案 - 5常温下氯化铵自发溶解过程表示如下，NH 4Cl(s)==NH 4＋(aq)+Cl－(aq) △H(298K)= 14.7kJ·mol －1，下列关于此过程的判断中正确的是。
A.溶解过程都是吸热的
B.此过程的熵变一定大于0
C.无法判断此过程的熵变大小
D.氯化铵的溶解过程在任何温度下都自发
开始考试点击查看答案 - 6物质的量之比为2∶3的N 2和H 2，在一定条件下反应，并达到平衡。在此过程中，下列说法正确的是
A.在建立平衡的过程中，N2和H2的物质的量之比始终是2∶3
B.N2的转化率始终为H2转化率的2倍
C.N2的转化率始终为H2转化率的1/2
D.达到平衡时，平衡体系的总物质的量与起始时的总物质的量之比可为1∶2
开始考试点击查看答案 - 7下列各组物质的变化，不能用勒夏特列原理解释的是
A.新制的氯水在光照条件下颜色变浅
B.NO2和N2O4的混合体系，增大压强（压缩体积），颜色变深
C.工业生产硫酸的过程中使用过量的O2，以提高SO2的转化率
开始考试点击查看答案 - 8完全相同的两个容器A和B，已知：A中SO 2和O 2各1g；B中装有SO 2和O 2各2g；在同温度下反应达到平衡时，A中SO 2的转化率为a%，B中SO 2的转化率为b%。则
A.B两容器SO 2的转化率关系正确的是 A.a%＞b%
B.a%＝b%
C.a%＜b%
D.无法确定
开始考试点击查看答案 - 925℃时，有关弱酸的电离平衡常数如下，则下列有关说法不正确的是
A.25℃时，若同浓度的醋酸和氢氧化钠等体积混合，所得溶液pH=8，则c(Na+)-c(CH3COO-)=9.9×10-7mol/L
B.25℃时，pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中， c（H+）相等
C.25℃时，0.1mol/L的各溶液的pH关系pH(NaCN)>pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa)
D.NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）
开始考试点击查看答案 - 10【题文】
B.C.D四种物质皆易溶于水，且在水溶液中存在如下化学平衡，加水稀释后，平衡向正反应方向移动的是……（ ） A.A+B
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C+D B.A+H 2O 
C+D C.A+B 
C+H 2O D.A+2B+H 2O 
C