【题文】下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ 　）

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• 1【题文】取两个相同容积的密闭恒容容器，在A容器中充入0.2molN 2O 4, B容器中充入0.2molHI气体，在一定温度下时反应分别达到平衡，测得N 2O 4和HI的分解率分别为α(A)和α(B)。在该平衡体系中再分别充入0.2molN 2O 4和0.2molHI，当反应重新达到平衡时，测得N 2O 4和HI的分解率分别为α /(A)和α /(B)。下列判断一定正确的是（  ）

  A.α(A)=α(B)

  B.α(A)>α /(A)

  C.α(B) =α /(B)

  D.α(A)= α /(A)

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• 2【题文】一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A(s)+2B(g) C(g)+D(g)，下列叙述能表明该反应已达到平衡状态的是（   ） ①混合气体的密度不再变化时       ②容器内气体的压强不再变化时 ③混合气体的总物质的量不再变化时     ④ B物质的量浓度不再变化时 ⑤当V 正(C) = V 逆(D) 时                 ⑥当V 正(B) = 2V 逆(C)

  A.①④⑤⑥

  B.②③⑥

  C.②④⑤⑥

  D.只有④

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• 3【题文】．能影响水的电离平衡，并使溶液中c(H +)>c(OH -)的措施是                    

  A.将水加热煮沸，测得pH=6

  B.向纯水中投入一小块金属钠

  C.向水中加入NH4Cl固体

  D.向水中加入Na2CO3固体

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• 4【题文】已知：CO(g) + H 2O(g) 　H 2(g) + CO 2(g)的平衡常数K随温度的变化如 下表 ,下列说法正确的是 

  A.正反应是吸热反应

  B.830℃时，反应达到平衡，[CO]＝[CO 2]

  C.恒温时缩小容器体积使压强增大，正反应速率增大　

  D.400℃时，恒容反应器中投入CO、H 2O、H 2、CO 2物质的量分别为5 mol、1 mol、2 mol、3mol，反应向逆方向进行

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• 5【题文】二氧化氮存在下列平衡：2NO 2 N 2O 4（g）；△H<0，在测定NO 2的相对分子质量时，下列条件较为适宜的是

  A.温度130℃、压强3.03×105Pa

  B.温度25℃、压强1.01×105Pa

  C.温度0℃、压强5.05×104Pa

  D.温度130℃、压强5.05×104Pa

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• 6【题文】化学平衡的本质是（  ）。

  A.逆反应停止进行

  B.反应物与生成物的浓度相等

  C.正反应与逆反应停止进行

  D.正反应和逆反应的速率相等

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• 7【题文】某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A 2(g)＋3B 2(g) 2AB 3(g)化 学平衡状态的影响，得到如下图所示的变化规律（图中T表示温度， n表示物质的量）， 根据如图可得出的判断结论正确的是                                                 

  A.反应速率a＞b＞c

  B.达到平衡时，AB3的物质的量大小为：c＞b＞a

  C.若T2＜T1，则正反应一定是吸热反应

  D.达到平衡时A2的转化率大小为：b＞a＞c

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