试卷相关题目
- 1【题文】二氧化氮存在下列平衡：2NO 2
N 2O 4（g）；△H<0，在测定NO 2的相对分子质量时，下列条件较为适宜的是A.温度130℃、压强3.03×105Pa
B.温度25℃、压强1.01×105Pa
C.温度0℃、压强5.05×104Pa
D.温度130℃、压强5.05×104Pa
开始考试点击查看答案 - 2【题文】已知：CO(g) + H 2O(g)
H 2(g) + CO 2(g)的平衡常数K随温度的变化如 下表 ,下列说法正确的是
A.正反应是吸热反应
B.830℃时，反应达到平衡，[CO]＝[CO 2]
C.恒温时缩小容器体积使压强增大，正反应速率增大
D.400℃时，恒容反应器中投入CO、H 2O、H 2、CO 2物质的量分别为5 mol、1 mol、2 mol、3mol，反应向逆方向进行
开始考试点击查看答案 - 3【题文】．能影响水的电离平衡，并使溶液中c(H +)>c(OH -)的措施是
A.将水加热煮沸，测得pH=6
B.向纯水中投入一小块金属钠
C.向水中加入NH4Cl固体
D.向水中加入Na2CO3固体
开始考试点击查看答案 - 4【题文】下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A.钢铁在潮湿的空气中易生锈
B.Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色加深
C.实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气
D.室温下，将1mLpH=3的醋酸溶液加水稀释至100mL后，测得其pH<5
开始考试点击查看答案 - 5【题文】取两个相同容积的密闭恒容容器，在A容器中充入0.2molN 2O 4, B容器中充入0.2molHI气体，在一定温度下时反应分别达到平衡，测得N 2O 4和HI的分解率分别为α(A)和α(B)。在该平衡体系中再分别充入0.2molN 2O 4和0.2molHI，当反应重新达到平衡时，测得N 2O 4和HI的分解率分别为α /(A)和α /(B)。下列判断一定正确的是（ ）
A.α(A)=α(B)
B.α(A)>α /(A)
C.α(B) =α /(B)
D.α(A)= α /(A)
开始考试点击查看答案 - 6【题文】某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A 2(g)＋3B 2(g)
2AB 3(g)化 学平衡状态的影响，得到如下图所示的变化规律（图中T表示温度， n表示物质的量）， 根据如图可得出的判断结论正确的是 
A.反应速率a＞b＞c
B.达到平衡时，AB3的物质的量大小为：c＞b＞a
C.若T2＜T1，则正反应一定是吸热反应
D.达到平衡时A2的转化率大小为：b＞a＞c
开始考试点击查看答案 - 7【题文】
A.B混合气体在密闭容器中发生如下反应：
，达到化学平衡后测得A气体的浓度为 
；当恒温下将密闭容器的容积扩大一倍并再次达到平衡时，测得A气体的浓度为 
。则下列叙述正确的是（） A.平衡向右移动B.
C.B的转化率提高
D.C的体积分数增加
开始考试点击查看答案 - 8【题文】下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 （ ）
A.开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫
B.由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深
C.在含有Fe（SCN）3的红色溶液中加入铁粉，振荡静置，
D.氨水应密闭保存，置低温处
开始考试点击查看答案 - 9【题文】反应2X(g)＋Y(g)
2Z(g)；△H<0，在不同温度（T 1和T 2）下，产物Z的物质的量n与反应时间t的关系如图所示，则下列判断中正确的是（ ） 
A.T1＜T2，P1＜P2
B.T1＜T2，P1＞P2
C.T1＞T2，P1＞P2
D.T1＞T2，P1＜P2
开始考试点击查看答案 - 10【题文】应2X（g）+Y（g）
2Z（g）；△H<0(正反应为放热反应)。在不同温度（T 1和T 2）及压强（P 1和P 2）下，产物Z的物质的量[n（Z）]与反应时间（t）的关系如图所示。则下列判断正确的是 