【题文】在密闭容器中有可逆反应：nA(g)+mB(g)  pC(g) △H＞0处于平衡状态（已知m+n＞p），则下列说法正确的是 ①升温， c（B）/ c（C）的比值变小 ②降温时体系内混合气体平均相对分子质量变小 ③加入B，A的转化率增大 ④加入催化剂，气体总的物质的量不变 ⑤加压使容器体积减小，A或B的浓度一定降低 ⑥若A的反应速率为 V A，则B的反应速率为 n· V A / m 

试卷相关题目

• 1【题文】如下图所示：等温时，a、b容器开始体积相等，各充入等量的SO 3(g)，则平衡时SO 3的转化率大小关系是     (    )    

  A.a>b

  B.a

  C.a=b

  D.无法确定

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• 2【题文】有一可逆反应为A(g) B(g)，下列各项中，表示已达到平衡的是：

  A.c(A)=c(B)

  B.压强不再发生变化

  C.A与B的体积分数不再发生变化

  D.A的消耗速率等于B的生成速率

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• 3【题文】在一定条件下，体积不变的密闭容器中，反应H 2(g）+I 2(g） 2HI(g)一定处于化学平衡状态的是

  A.单位时间内有1mol H2消耗，同时有1mol I2生成

  B.容器内的压强保持不变

  C.H2(g）、I2(g）、HI(g)的浓度相等

  D.单位时间内有1mol I-I键断裂同时有2mol H－I键形成

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• 4【题文】可逆反应 ，从正方向开始，并达到了平衡。此时SO 2和O 2的物质的量之比为2∶1；若采取某种措施，导致SO 2和O 2又消耗了一些，并再次达到平衡，下列说法正确的是           

  A.新平衡体系中，SO2和O2物质的量之比仍为2∶1

  B.平衡向正反应方向移动了，原因是正反应速率增大了，逆反应速率减小了

  C.新平衡体系与旧平衡体系比较，SO3的浓度肯定增大了

  D.若所采取的措施是缩小容器的容积，则新平衡SO2和O2转化率之比和旧平衡中SO2和O2的转化率之比都是1∶1

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• 5【题文】反应2X（g）＋Y（g） 2Z(g) △H<0，在不同温度（T 1和T 2）及压强（P 1和 P 2）下，产物Z的物质的量(nz)与反应时间(t)的关系如图所示.下列判断正确的是

  A.T1

  B.T1P2

  C.T1>T2,P1>P2

  D.T1>T2,P1开始考试点击查看答案

• 6【题文】某温度时，把1molN 2O 4气体通入体积为10L的真空容器，立即出现红棕色，反应进行4s时，NO 2的浓度为0．04mol/L，再经过一段时间后，反应达平衡，这时容器内压强为开始时的1．8倍．则下列说法正确的是 （   ）

  A.前4s中以N2O4的浓度变化表示的平均反应速率为0．01mol/L·s

  B.在4s时容器内的压强为开始时的1．2倍

  C.在平衡时容器内含N2O40．4mol

  D.在平衡时容器内含NO21．6mol

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• 7【题文】在一定温度下，反应1/2H 2(g)+ 1/2X 2(g) HX(g)的平衡常数为10，若将1.0 mol的HX(g)通入体积为1.0L的密闭容器中，在该温度时HX(g)的最大分解率接近于 （ ）

  A.5%

  B.17%

  C.25%

  D.33%

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• 8【题文】利用下列可逆反应可以将粗镍转化为纯度99.9%的高纯镍： 下列说法正确的是

  A.50～80℃时，适当增大压强，有利于Ni(CO)4的生成

  B.180～200℃时，气态的Ni(CO)4 会分解出纯Ni

  C.提纯过程中，CO(g)的量不断减少

  D.温度越高，Ni(CO)4 (g)的转化率越低

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• 9【题文】对于可逆反应mA(g)+nB(g)  eC(g)+fD(g),当反应过程中其他条件不变时，C的质量分数（C%）与温度（T）和压强（p）的关系如图所示.下列叙述正确的是

  A.达到平衡后,若升高温度,化学平衡向逆方向移动

  B.到平衡后,若使用催化剂,C的质量分数将增大

  C.化学方程式中m+n>e+f

  D.达到平衡后,增加A的量有利于化学平衡向正方向移动

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• 10【题文】反应：L(s)＋ aG(g) bR(g) 达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示：图中压强p 1＞p 2， x轴表示温度， y轴表示平衡混合气中G的体积分数。 据此可判断(     )

  A.上述反应是放热反应

  B.上述反应是吸热反应 C． a＞ bD. a +1＜ b

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