试卷相关题目
- 1【题文】在密闭容器中有可逆反应：nA(g)+mB(g)
pC(g) △H＞0处于平衡状态（已知m+n＞p），则下列说法正确的是 ①升温， c（B）/ c（C）的比值变小 ②降温时体系内混合气体平均相对分子质量变小 ③加入B，A的转化率增大 ④加入催化剂，气体总的物质的量不变 ⑤加压使容器体积减小，A或B的浓度一定降低 ⑥若A的反应速率为 V A，则B的反应速率为 n· V A / m A.①②③⑤
B.①②③④
C.①②⑤⑥
D.③④⑤⑥
开始考试点击查看答案 - 2【题文】如下图所示：等温时，a、b容器开始体积相等，各充入等量的SO 3(g)，则平衡时SO 3的转化率大小关系是 ( )
A.a>b
- 3【题文】有一可逆反应为A(g)
B(g)，下列各项中，表示已达到平衡的是：A.c(A)=c(B)
B.压强不再发生变化
C.A与B的体积分数不再发生变化
D.A的消耗速率等于B的生成速率
开始考试点击查看答案 - 4【题文】在一定条件下，体积不变的密闭容器中，反应H 2(g）+I 2(g）
2HI(g)一定处于化学平衡状态的是A.单位时间内有1mol H2消耗，同时有1mol I2生成
B.容器内的压强保持不变
C.H2(g）、I2(g）、HI(g)的浓度相等
D.单位时间内有1mol I-I键断裂同时有2mol H－I键形成
开始考试点击查看答案 - 5【题文】可逆反应
，从正方向开始，并达到了平衡。此时SO 2和O 2的物质的量之比为2∶1；若采取某种措施，导致SO 2和O 2又消耗了一些，并再次达到平衡，下列说法正确的是 A.新平衡体系中，SO2和O2物质的量之比仍为2∶1
B.平衡向正反应方向移动了，原因是正反应速率增大了，逆反应速率减小了
C.新平衡体系与旧平衡体系比较，SO3的浓度肯定增大了
D.若所采取的措施是缩小容器的容积，则新平衡SO2和O2转化率之比和旧平衡中SO2和O2的转化率之比都是1∶1
开始考试点击查看答案 - 6【题文】在一定温度下，反应1/2H 2(g)+ 1/2X 2(g)
HX(g)的平衡常数为10，若将1.0 mol的HX(g)通入体积为1.0L的密闭容器中，在该温度时HX(g)的最大分解率接近于 （ ）A.5%
B.17%
C.25%
D.33%
开始考试点击查看答案 - 7【题文】利用下列可逆反应可以将粗镍转化为纯度99.9%的高纯镍：
下列说法正确的是A.50～80℃时，适当增大压强，有利于Ni(CO)4的生成
B.180～200℃时，气态的Ni(CO)4 会分解出纯Ni
C.提纯过程中，CO(g)的量不断减少
D.温度越高，Ni(CO)4 (g)的转化率越低
开始考试点击查看答案 - 8【题文】对于可逆反应mA(g)+nB(g)
eC(g)+fD(g),当反应过程中其他条件不变时，C的质量分数（C%）与温度（T）和压强（p）的关系如图所示.下列叙述正确的是 
A.达到平衡后,若升高温度,化学平衡向逆方向移动
B.到平衡后,若使用催化剂,C的质量分数将增大
C.化学方程式中m+n>e+f
D.达到平衡后,增加A的量有利于化学平衡向正方向移动
开始考试点击查看答案 - 9【题文】反应：L(s)＋ aG(g)
bR(g) 达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示：图中压强p 1＞p 2， x轴表示温度， y轴表示平衡混合气中G的体积分数。 
据此可判断( )A.上述反应是放热反应
B.上述反应是吸热反应 C． a＞ bD. a +1＜ b
开始考试点击查看答案 - 10【题文】常温下， Ksp （CaSO4）=9´10 －6，常温下CaSO 4在水中的沉淀溶解平衡曲线见图。下列说法正确的是
A.在任何溶液中，c(Ca2+)、c(SO42－)均相等
B.b点将有沉淀生成，平衡后
溶液中c(SO42－)一定等于3´10－3mol·L—1C.a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp
D.d点溶液通过蒸发可以变到c点
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