【题文】下列解释实际应用的原理表达式中，不正确的是

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• 1【题文】相同温度下，体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应： X 2(g) ＋ 3Y 2(g)  2XY 3(g)    △H＝－92.6 kJ·mol －1 实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：  下列叙述不正确的是    

  A.容器①、②中反应的平衡常数相等

  B.容器②中反应达到平衡时放出的热量Q为23.15kJ

  C.达平衡时，两个容器中XY 3的物质的量浓度均为2 mol·L －1

  D.若容器①体积为0.20 L，则达平衡时放出的热量大于23.15 kJ

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• 2【题文】在1 L定容的密闭容器中，可以证明可逆反应N 2 + 3H 2 2NH 3已达到平衡状态的是

  A.c（N2）：c（H2）：c（NH3）= 1 : 3 : 2

  B.一个N≡N 断裂的同时，有3个H—H生成

  C.其他条件不变时，混合气体的密度不再改变

  D.v正（N2）= 2 v逆（NH3）

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• 3【题文】T ℃时，将6 mol CO 2和8 mol H 2充入2 L密闭容器中，发生反应CO 2(g)＋3H 2(g) CH 3OH(g)＋H 2O(g)，容器中H 2的物质的量随时间变化如图中实线所示。图中虚线表示仅改变某一反应条件时，H 2的物质的量随时间的变化。下列说法正确的是

  A.反应开始至a点时v(H2)＝1 mol·L-1·min-1

  B.若曲线Ⅰ对应的条件改变是升温，则该反应?H＞0

  C.曲线Ⅱ对应的条件改变是降低压强

  D.T ℃时，该反应的化学平衡常数为0.125

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• 4【题文】在密闭容器中的一定量的混合气体发生如下反应：aA(g)+bB(g)  cC(g)+dD (g) 平衡时测得A的浓度为0.5mol/L，保持温度不变，将体积压缩为原来的1/2，在达到平衡时，测得A的浓度为0.8mol/L，则下列说法正确的是：（  ）

  A.a+b

  B.平衡正向移动

  C.B的转化率降低

  D.C的体积分数降低

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• 5【题文】可逆反应aA(g)＋bB(g) cC(g)＋dD(g)  ΔH，同时符合下列两图中各曲线的是(  )

  A.a＋b>c＋d T1>T2ΔH>0

  B.a＋b>c＋d T1

  C.a＋bT2ΔH>0

  D.a＋b开始考试点击查看答案

• 6【题文】一定温度下，某一恒容密闭容器内有可逆反应：A(g)＋3B(g) 2C(g)，该反应进行到一定限度后达到化学平衡的标志是

  A.单位时间内生成a mol物质A，同时生成3a mol物质B

  B.物质C的生成速率和分解速率相等

  C.容器内气体的密度不再随时间而改变

  D.物质A.B.C的分子数之比为1∶3∶2

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• 7【题文】在一定温度下的定容容器中，反应：A(s)＋2B(g) C(g) ＋D(g)。下列不能表明反应 达到平衡状态的是（  ）。

  A.气体的压强不变

  B.气体平均相对分子质量不变

  C.气体的密度不变

  D.B物质的量浓度不变

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• 8【题文】一定条件下密闭容器中发生如下反应：N 2(g)+3H 2(g) 2NH 3(g)，能说明该反应达到化学平衡状态的是 （   ）

  A.N2、H2、NH3的浓度相等

  B.N2、H2、NH3的浓度不再变化

  C.N2、H2、NH3在密闭容器中共存

  D.反应停止，正、逆反应速率都等于零

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• 9【题文】已知N 2(g)+3H 2(g) 2NH 3(g) △H="—92.4" KJ/mol。在一恒温恒压的密闭容器里充入2mol N 2和8mol H 2达到平衡时生成1 mol NH 3。现在相同条件下的同一容器中充入x mol N 2，y mol H 2和2 mol NH 3，达到平衡时，NH 3的质量分数与原来相同，且放出热量46.2KJ。则x、y的值分别为(    )

  A.1.5, 6.5

  B.2, 8

  C.5, 21

  D.3, 13

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• 10【题文】一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示。下列描述正确的是

  A.反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0.158 mol/(L·s)

  B.反应开始到10 s时，Y的转化率为79.0％

  C.t1时，Z和X的浓度相等，达到了化学平衡状态

  D.反应的化学方程式为：X(g)＋Y(g)Z(g)

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